Question

碳是組成有機化合物的主要元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界．
（1）碳原子的核外電子排布式為

 

．與碳同周期的非金屬元素氮的第一電離能大于氧的第一電離能，原因是

 

．
（2）CS₂是一種重要的有機溶劑，其分子中碳原子的雜化軌道類型是

 

；CS₂分子屬于

 

分子（填“極性”或‘‘非極性’’）．
（3）CH₄和SiH₄中，沸點高的是

 

（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是

 

．
（4）有甲、乙兩種活性反應(yīng)中間體離子，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：甲

 

、乙

 

．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,原子核外電子排布,分子間作用力

專題：

分析：（1）根據(jù)核外電子排布式規(guī)律來書寫；原子軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時最穩(wěn)定；
（2）根據(jù)雜化軌道理論及分子的空間構(gòu)型判斷方法判斷；根據(jù)以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；
（3）二者組成微粒為分子，屬于分子晶體，利用相對分子質(zhì)量分析分子間作用力，比較沸點大小；
（4）根據(jù)分子的空間構(gòu)型、雜化類型以及價層電子數(shù)來判斷．

解答： 解：（1）碳原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p²；N原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p³，O原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p軌道半充滿的原子能量低，較穩(wěn)定，所以與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能；
故答案為：1s²2s²2p²；N原子2p軌道半充滿，較穩(wěn)定；
（2）CS₂是直線型分子，碳原子采取sp雜化；CS₂以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的分子，為非極性分子；
故答案為：sp雜化；非極性；
（3）因結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此沸點高的是SiH₄；
故答案為：SiH₄；CH₄和SiH₄是分子晶體，沸騰時破壞范德華力，與相對分子質(zhì)量成正比，所以SiH₄的相對分子質(zhì)量大，沸點高；
（4）甲的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，則碳原子為sp²雜化，中心碳原子無孤電子對，因此價層電子對數(shù)3，化學(xué)式為CH₃⁺，乙的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則碳原子為sp³雜化，中心碳原子有1個孤電子對，因此價層電子對數(shù)4，化學(xué)式CH₃^-．
故答案為：CH₃⁺；CH₃^-．

點評：本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的極性、雜化類型等知識，題目難度較大，注意雜化類型與空間構(gòu)型的關(guān)系的判斷．