下列說法正確的是（　�。�
A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B、元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．原子形成陽離子時會減少電子層；
B．過渡元素都是金屬元素；
C．He原子核外只有2個電子；
D．互為同位素的原子物理性質(zhì)不相同．
解答： 解：A．原子形成陰離子時電子層不變，但原子形成陽離子時會減少電子層，故陰離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但陽離子核外電子層數(shù)不等于該元素所在的周期數(shù)，故A錯誤；
B．從ⅢB到ⅡB族10個縱行為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故B正確；
C．He原子核外只有2個電子，故C錯誤；
D．互為同位素的原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不相同，故D錯誤，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、同位素等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：
蘇合香醇的分子式為
 
，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有（填數(shù)字序號）
 
．
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)  ⑥水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是（　�。�
A、用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉
B、在加熱的情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁
C、用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻
D、熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳是組成有機(jī)化合物的主要元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界．
（1）碳原子的核外電子排布式為
 
．與碳同周期的非金屬元素氮的第一電離能大于氧的第一電離能，原因是
 
．
（2）CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，其分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
；CS2分子屬于
 
分子（填“極性”或‘‘非極性’’）．
（3）CH4和SiH4中，沸點(diǎn)高的是
 
（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是
 
．
（4）有甲、乙兩種活性反應(yīng)中間體離子，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：甲
 
、乙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法正確的是（　�。�
A、電解法冶煉鋁時，陽極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑
B、用電解法精練銅，陽極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、鋼鐵在中性條件下被腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D、鋁-空氣燃料電池以KOH為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一份CaCO3粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到的CO2體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）CaCO3的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C8H18中含有的共價鍵鍵數(shù)為25NA
B、56gFe與71g Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2NA個e-
C、22.4LNO與22.4LO2充分混合后的氣體中含有3NA個O原子
D、1mol/L的MgCl2溶液中含2NA個Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：微粒甲
OH-
離子乙
H+
微粒，微粒甲不可能是（　�。�
A、CO2
B、NH4+
C、Al3+
D、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（2）實驗室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
①圖中左試管中為乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其中濃硫酸的作用是
 
．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
②制得的乙酸乙酯中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出，過程中應(yīng)采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
（3）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．

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