Question

【題目】某小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為________________________，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出，制得的氧氣從出口________ (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。

(3)通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________________ 。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)為___________

Answer 1

【答案】2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 小于 D B H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大 O2＋2H2O＋4e－===4OH－

【解析】

(1)電解時(shí)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，通過(guò)相同電量時(shí)，陰陽(yáng)離子交換的個(gè)數(shù)判斷。

(2)根據(jù)氫氧化鈉和氧氣生成的電極判斷導(dǎo)出口。

(3)根據(jù)放電的離子判斷PH增大的原因。

(4)燃料原電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫。

（1）電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過(guò)相同電量時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

故答案為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；小于；

（2）氫氧化鉀在陰極生成，所以在D口導(dǎo)出；氧氣在陽(yáng)極生成，且氧氣是氣體，所以從B口導(dǎo)出。

故答案為：D；B；

（3）通電開(kāi)始后，陰極上氫離子放電生成氫氣，氫離子來(lái)自于水，所以促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以溶液的pH值增大。

故答案為：H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大；

（4）燃料原電池中，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

故答案為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。