Question

【題目】Ⅰ．可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格。

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _________。

（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則NH3的物質(zhì)的量_______。

（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則N2的轉(zhuǎn)化率______。

（4）體積不變時(shí)，加入N2，則H2的轉(zhuǎn)化率_______。

Ⅱ．已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800℃ 時(shí)K = 1.0 ；在此溫度下的恒容體系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為1mol/L開(kāi)始反應(yīng)。

（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)___（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，此時(shí)υ(正)___υ(逆) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）的起始濃度為4mol/L，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為___。

Answer 1

【答案】 不變 不變 變大 否 大于 50% 20%

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，運(yùn)用勒夏特列原理和三段式分析。

Ⅰ．（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

故答案為：；

（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則容器體積增大，NH3的濃度減小，但是，NH3物質(zhì)的量不變。

故答案為：不變；

（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是物質(zhì)的濃度均沒(méi)有改變，平衡沒(méi)有移動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)化率不變。

故答案為：不變；

（4）體積不變時(shí)，加入N2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率變大。

故答案為：變大；

Ⅱ．（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，

此時(shí)濃度商，所以不是平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)，υ(正)大于υ(逆)，

故答案為：否；大于；

（2）（1）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)濃度為x,

則，解得x=0.5, H2O的轉(zhuǎn)化率=,

故答案為：50%；

（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）的起始濃度為4mol/L，設(shè)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,

則，解得y=0.8， H2O的轉(zhuǎn)化率=,

故答案為：20%。