【題目】用HCl滴定NaOH：c(NaOH)= (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(1)酸式滴定管未潤洗__________；

(2)堿式滴定管未潤洗__________；

(3)錐形瓶用NaOH潤洗__________；

(4)錐形瓶洗凈后未干燥__________；

(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后無氣泡__________；

(6)滴定時不小心滴到錐形瓶外__________；

(7)振蕩錐形瓶時溶液濺出__________；

(8)滴定前仰視,滴定后俯視__________；

(9)滴定前平視，后仰視__________。

【答案】偏大 偏小 偏大 無影響 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大

【解析】

根據(jù)滴定原理：c(NaOH)=，通過分析各個操作對消耗標準溶液的體積大小判斷滴定誤差。

(1)酸式滴定管未潤洗，會使標準溶液濃度減小，導致消耗標準溶液體積偏大，以此為標準計算的待測堿溶液的濃度偏大；

(2)堿式滴定管未潤洗導致等體積的溶液中含有堿的物質(zhì)的量減少，則消耗標準溶液體積偏少，以此為標準計算的待測堿溶液的濃度偏��；

(3)錐形瓶用NaOH潤洗會使NaOH增多，導致消耗標準溶液體積偏大，以此為標準計算的待測堿溶液的濃度偏大；

(4)錐形瓶洗凈后未干燥，由于沒有改變NaOH的物質(zhì)的量，因此消耗標準溶液體積不變，對待測堿溶液的濃度無影響；

(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后無氣泡，消耗標準溶液體積偏大，以此為標準計算的待測堿溶液的濃度偏大；

(6)滴定時不小心滴到錐形瓶外，就會多消耗標準溶液，以此為標準計算的待測堿溶液的濃度偏大；

(7)振蕩錐形瓶時溶液濺出，反應消耗標準溶液體積偏小，以此體積為標準計算待測溶液的濃度偏小；

(8)滴定前仰視后俯視，則標準溶液體積讀數(shù)偏小，以此為溶液體積計算的待測堿溶液的濃度偏��；

(9)滴定前平視，后仰視，使標準溶液體積偏大，以此為溶液體積計算的待測堿溶液的濃度偏大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時，工藝中會發(fā)生下列反應：

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為（ ）

A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)

B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號）。

（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。

（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是

①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A.碳極發(fā)生的反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C.理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負極消耗的質(zhì)量為7 g

D.若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負極，鋰極接外加電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。

①_____________________

②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________

③____________________

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【題目】單質(zhì)硼是冶金、建材、化工、核工業(yè)等部門的重要原料，而金屬鎂也廣泛應用于航空航天等國防軍事工業(yè)。以鐵硼礦為原料，利用碳堿法工藝生產(chǎn)硼和鎂，其工藝流程圖如下：

已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)；硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。

（1）鐵硼礦研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名稱為___；硼泥中除雜質(zhì)SiO2和Al2O3外，其他成分的化學式為_______。

（2）寫出流程圖中碳解過程的化學方程式：__________；在高溫條件下金屬Mg與A反應制備單質(zhì)硼的化學方程式為：__________。

（3）碳堿工藝需兩次調(diào)節(jié)pH：①常用H2SO4調(diào)節(jié)硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O時，在凈化除雜過程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO調(diào)節(jié)pH約為5，其目的是_____。

（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2時，為防止MgCl2水解，反應需在“一定條件下”進行，則該條件是指_____。

（5）實驗時不小心觸碰到NaOH溶液，可用大量清水沖洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化學方程式為：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列關(guān)于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是___。

A c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）

B c（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C c（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應的化學方程式為5A+4B4C

B.2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4

C.用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D.2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率。

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【題目】實驗室為標定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，以甲基橙為指示劑，用0.10mol·L－1HCl標準溶液滴定，恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（ ）

A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3

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