【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產中天然氣需要脫硫，在1200℃時，工藝中會發(fā)生下列反應：

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為（ ）

A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)

B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

【答案】A

【解析】

利用蓋斯定律，將①+②-③×3得，3S(g)=S2(g) ΔH= (ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)，從而得出

2S(g)=S2(g) ΔH=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)= ΔH4，A符合題意。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為19。Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于1/3，Z原子最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)的比為1:10。下列說法正確的是

A. 非金屬性：Y＜X＜W

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X

C. 化合物ZW、XY中化學鍵類型相同

D. X、W的最高價氧化物的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的原電池中，隨著放電的進行，橫坐標為時間，下列選項中(作縱坐標)滿足圖中曲線關系的是( )

A.負極質量B.正極質量C.溶液質量D.轉移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應放出的能量為180kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應生成硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結論都正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液存在水解平衡

B

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振 蕩 ，再加入少量KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

X溶液中一定含有Fe2+

C

檢驗食鹽是否加碘（ KIO3）， 取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗

試紙不變藍

該食鹽不含有KIO3

D

向蛋白質溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的飽和溶液

均有沉淀生成

蛋白質均發(fā)生了鹽析

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物） 為原料制備Mg CO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為：

MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O H = -50.4kJ·mol-1

Mg2SiO4（s） +4 H+（aq）=2 Mg2+（aq） +H2SiO3（s） + H2O（l） H =-225.4kJ··mol-1

向Mg2SiO4懸濁液中通入CO2析出H2SiO3的熱化學方程式為__________，該反應能正向進行的熱力學原因是_________。該反應的平衡常數(shù)表達式為__________。

（2）對氧化后的溶液，加入萃取劑磷酸二異辛酯（C16H35O4P）的煤油溶液，并調節(jié)pH為1.4~4.3，萃取劑的體積約為水溶液的0.5倍，充分振蕩、靜止、分層（上層為含三價鐵的有機層），分液。向分液得到的有機層加硫酸反萃取得到硫酸鐵溶液，從而與有機層分離。萃取反應為：Fe2（SO4）3（水層）+6HA（有機層）=2FeA3（有機層）+3H2SO4（水層）

①提高萃取效率的措施有__________。

A 適當提高萃取劑的濃度 B 適當提高溶液酸度

C 充分振蕩，多次萃取 D 不斷地從下層排除出有機層

②在反萃取中加硫酸的作用是___________。

（3）萃取后的水溶液制備Mg CO3·3H2O的實驗方案：滴加氨水調節(jié)溶液的pH在一定范圍內，過濾。向濾液中滴加Na2 CO3溶液，攪拌、靜置、過濾，用水洗滌固體2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]。

①調節(jié)溶液pH的范圍____________。

②判斷向濾液中滴加Na2CO3溶液過量的方法__________。

（4）從廢渣制備Mg CO3·3H2O的整體實驗方案看，酸溶時所加H2SO4不宜過量太多的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

回答下列問題：

已知：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是______________

A 有三種官能團 B 遇三氯化鐵溶液顯紫色

C 分子組成為C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應

（2）F的命名為______________；B中含氧官能團的名稱為_________。

（3）寫出化合物D的結構簡式________________。

（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學反應方程式______________。

（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質稀溶液相互反應．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是

A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液

C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。

(1)鐵原子核外有__________種運動狀態(tài)不同的電子，Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_______________。

(2)實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三種元素電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)，CN－中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子軌道的雜化類型為__________。HCN的沸點為25.7℃，既遠大于N2的沸點(-195.8℃)也大于HCl的沸點(-85℃)的原因是__________。

(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在，該雙聚分子的結構式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中b位置Fe原子的坐標為(0，，)、(，0，)和(，，0)，則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為__________、__________。N與Fe原子之間最短距離a pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計算表達式)。

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