15．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應(yīng)
B．檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條
C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂
D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

分析 A．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；
C．鎂可與空氣中的氧氣、氮?dú)庖约岸趸挤磻?yīng)；
D．鈉易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故B正確；
C．鎂可與空氣中的氧氣、氮?dú)庖约岸趸挤磻?yīng)，可生成氧化膜、氮化鎂等，故C錯(cuò)誤；
D．鈉易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)值知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：已知1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H鍵時(shí)釋放390.8kJ的能量．
①圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)熱有無影響？無影響．該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能．
②圖中△H=-94.8kJ/mol．
③如果反應(yīng)速率v（H2）為0.15mol/（L•min），則v（N2）=0.05 mol/（L•min），v（NH3）=0.1mol/（L•min）．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=-19.5kJ•mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ•mol-1
請(qǐng)寫出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N2H4（l）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1049.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L-1 H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（　　）
A．6.4 gB．9.6 gC．19.2 gD．24 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的外圍電子排布式可表示為3d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 $?_{輸氫}^{儲(chǔ)氫}$2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是ABCD（多項(xiàng)選擇）．
A． NH3分子中N原子采用sp3雜化
B． 相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高
C．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為[：C┇┇N：]-
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為90NA．
（4）一種由Mg和H元素組成的物質(zhì)是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該物質(zhì)化學(xué)式為MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下，將24ml的氧氣和硫化氫的混合氣體點(diǎn)火燃燒，充分冷卻反應(yīng)后到原來狀態(tài)，測得有6ml
二氧化硫生成，原混合氣體中硫化氫的體積是（　�。�
A．6mlB．12mlC．15mlD．18ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常用特定圖案來表示危險(xiǎn)化學(xué)品的類別．下列組合中圖案與化學(xué)品性質(zhì)相符的是（　�。�
A．
酒精		B．
濃鹽酸		C．
濃硫酸		D．
CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子稱為“未成對(duì)電子”．下列有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”
B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基
寫出該有機(jī)物屬于酮的同分異構(gòu)體（用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH3CH2CH2COCH3、CH3CH2COCH2CH3、（CH3）2CHCOCH3．

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