7．常用特定圖案來表示危險化學(xué)品的類別．下列組合中圖案與化學(xué)品性質(zhì)相符的是（　�。�
A．
酒精		B．
濃鹽酸		C．
濃硫酸		D．
CO2

分析 A、酒精易燃燒；
B、濃鹽酸無強(qiáng)氧化性；
C、濃硫酸是酸具有腐蝕性；
D、二氧化碳不是液體．

解答 解：A．氫氣易燃燒，是易燃液體，不是氣體，故A錯誤；
B．濃鹽酸無強(qiáng)氧化性，濃鹽酸是酸，具有腐蝕性，故B錯誤；
C．濃硫酸是酸，強(qiáng)氧化性酸，具有腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；
D．二氧化碳不是液體，是氣體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題通過化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志說明是否一致考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，平時注意相關(guān)物質(zhì)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某無色透明溶液，由K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①取少量該溶液，加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色；
②取少量該溶液加熱濃縮，加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色；
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3；
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH過量時，沉淀部分溶解；
⑥取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈淺紫色．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子有Ba2+、Fe3+、HCO3-；
（2）一定存在的離子有K+、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
（3）有無不能確定的離子有（答有或無）．若無，下面不必作答；若有，設(shè)計簡單實驗進(jìn)一步確定上述離子．（要點：試劑、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量原溶液，加入過量硝酸鋇溶液，取少量反應(yīng)后的上層清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有氯離子，若沒有白色沉淀生成，則說明原溶液中不存在氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應(yīng)
B．檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條
C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂
D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
（1）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是：自上而下電負(fù)性降低；
（2）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F（寫元素符號）；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（3）簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。�
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有三種氣體O2、CH4、H2
（1）在同溫同壓下的密度比為16：8：1．
（2）等質(zhì)量時在同溫同壓下的體積比為1：2：16，分子數(shù)比為1：2：16，原子數(shù)之比為1：5：16
（3）若同溫下三種氣體的密度相同，則壓強(qiáng)之比為1：8：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）全釩液流電池儲能技術(shù)及應(yīng)用榮獲2015年國家技術(shù)發(fā)明二等獎．其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示，電解液均呈酸性．
①該電池放電時，正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O，充電的總反應(yīng)方程式為V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用該電池做電源，電解精煉銅，當(dāng)外電路中通過1mol電子時，通過質(zhì)子交換膜的n（H+）=1mol，析出銅的質(zhì)量為32g．
（2）已知25℃時三種酸的電離常數(shù)如表所示：
化學(xué)式電離常數(shù)
HCNK=6.2×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①等濃度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的順序為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化學(xué)式）．
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的9×108倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．濃硫酸處理少量氨氣：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B．用相同的鹽酸中和體積，物質(zhì)的量濃度均相同的氫氧化鈉和氨水溶液，所需鹽酸的量相等
C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的50%
D．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是氨水的兩倍，則氫氧化鈉的OH-濃度也是氨水溶液的兩倍

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