Question

5．在T℃時(shí)，鉻酸銀（Ag₂CrO₄）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。� 

• A． T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag₂CrO₄的K_sp相等
• B． 向飽和AgCrO₄溶液中加入固體K₂CrO₄不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
• C． T℃時(shí)，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-8
• D． 圖中a=$\sqrt{2}$×10^-4

Answer 1

分析 A、一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化；
B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上；
C、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；
D、溶度積常數(shù)不變，依據(jù)溶液中Z點(diǎn)時(shí)離子濃度計(jì)算；

解答 解：A、一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag₂CrO₄的K_sp相等，故A正確；
B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，故B正確；
C、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺+CrO₄^2-；
Ksp=c²（Ag⁺）•c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-5=10^-11；故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）•c（CrO₄^2-）=1×10^-11，Z點(diǎn)時(shí)c（CrO₄^2-）=5×10^-4，則c（Ag⁺）²=2×10^-8，所以a=$\sqrt{2}$×10^-4，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意溶度積只隨溫度變化，題目難度中等．