20．萃取是利用有機物在兩種溶劑中的溶解性不同，將有機物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程．所選溶劑的特點有：
（1）該溶劑與原溶劑互不相溶．
（2）被提純的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．

分析 萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來的過程，據(jù)此分析所選溶劑的特點．

解答 解：萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來的過程，故該溶劑和原溶劑必須滿足：
①該溶劑與原溶劑互不相溶；
②被提純的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．
故答案為：該溶劑與原溶劑互不相溶；被提純的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．

點評 本題考查了萃取過程中萃取劑的選擇，注意定義的把握，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310274
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
A．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
C．X、Y元素的金屬性X＜Y
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C原子的第一至第四電離能：I1=738kJ•mol-1、I2=1451kJ•mol-1、I3=7733kJ•mol-1、I4=10540kJ•mol-1，D原子價電子層的p軌道半滿，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，F(xiàn)是前四周期中電負性最小的元素，G在周期表的第七列．
（1）BA3的電子式為，晶體類型為分子晶體．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個取向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）比較B和D的電負性較大的是N（填元素符號），BE3中心原子的雜化類型sp3，其分子構(gòu)型為三角錐．
（5）G位于周期表的d區(qū)，該元素的核外電子排布式為3d54s2．
（6）檢驗F元素的方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
A甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾
C苯溴足量NaI溶液分液
D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)密度比水小的是（　�。�
A．溴乙烷B．溴苯C．四氯化碳D．甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在T℃時，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。� 
A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向飽和AgCrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D．圖中a=$\sqrt{2}$×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某溫度下，在壓強為0.1MPa條件下，將2 molCO與5 molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．經(jīng)過5 min后，反應達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6 mol．則此時刻反應的平衡常數(shù)是3，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．粗產(chǎn)品蒸餾提純時，如圖所示裝置中溫度計位置正確的是（　�。�，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）有9種微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；
⑧CH3+； ⑨-CH3．屬于官能團的有（填序號）②⑤⑥．
（2）有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶  B．冰 C．白磷  D．固態(tài)氬  E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
①屬于原子晶體是AG，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D
②由極性分子構(gòu)成的分子晶體是B，含有共價鍵的離子晶體是E
③在一定條件下能導電而不發(fā)生化學反應的是F
分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是BC
（3）在NaCl晶胞中8個頂點、6個面心處各有一個Na+，12條棱的中點、體心各有
一個Cl-，KCl和NaCl的晶格形式相同．已知Na+離子的半徑是Cl-離子的0.5倍，是K+離子的0.7 倍，計算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比為8：7
（4）如圖：由正五邊形構(gòu)成的多面體有20個頂點，多面體中有12個正五邊形，共有30條棱邊．

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