Question

已知在pH值為4左右的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe^３+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是

A．加入純Cu將Fe²⁺還原為Fe　　  　

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀　　　　

C．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，調(diào)節(jié)pH值為4左右　　　　

D．向溶液中通入Cl₂，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4左右

Answer 1

D

解析:

    A中的Cu不可能置換出溶液中的Fe；B中加入H₂S不與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)，但能沉淀溶液中的Cu²⁺；C中加入Cl₂是正確可行的，能將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，但調(diào)節(jié)PH值時不能通入NH₃，因為這樣會使溶液中引入NH₄⁺，而成為新的雜質(zhì)，只有D中加入的CuO既可調(diào)節(jié)溶液的PH值，而且多余的CuO經(jīng)過濾即可除去，不會引入新的雜質(zhì)。