已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是

A. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

B.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH值為4～5

C. 加入純Cu將Fe2+還原為Fe

D.向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4～5

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某同學(xué)擬用電解硫酸銅溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8的含有硫酸鐵雜質(zhì)的硫酸銅溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用如圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：
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試回答下列問題：
（1）步驟①中加入A的化學(xué)式為
 
，其作用是
 
；沉淀物B是
 
（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如右2圖所示：則A應(yīng)連接直流電源的
 
極．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬不必要的是
 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱重的操作中必須按如下順序：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為
 
；加入A的作用是
 
；沉淀物B是
 
（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如圖2所示：則A應(yīng)接直流電源的
 
極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是
 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極時(shí)，必須采用低溫烘干法
（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）銅的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是（ ）

 A．黑色粉末X是鐵粉

   B．銅電極連接電源正極

   C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

   D．銅的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式是

 

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