Question

19．某溶液中大量存在以下五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是下列中的（　　）

• A． Fe²⁺
• B． Cu²⁺
• C． Al³⁺
• D． Ba²⁺

Answer 1

分析 某溶液中含有NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，溶液不顯電性，利用電荷守恒及離子的共存來計算解答．

解答 解：已知物質(zhì)的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
則陰離子所帶電荷n（NO₃^-）+2×n（SO₄^2-）=2mol+2×3mol=8mol，
陽離子所帶電荷3×n（Fe³⁺）+n（H⁺）=3×1mol+3mol=6mol，
陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個正電荷，
又因Fe²⁺在酸性條件下與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，Ba²⁺與SO₄^2-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，
故選B．

點評 本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒判斷M應(yīng)為陽離子，結(jié)合離子反應(yīng)問題判斷．