【題目】將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷不正確的是(

A.鹽橋中的Cl向甲池移動(dòng),濾紙上的SO42向b移動(dòng)
B.電子流動(dòng)沿Zn→a,b→Cu的路徑
C.Cu電極上的反應(yīng)為:Cu2++2e═Cu,濾紙a點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)
D.片刻后,甲池中c(Zn2+)增大,可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

【答案】D
【解析】解:A、Zn作原電池的負(fù)極,Cu作原電池的正極,鹽橋中的Cl向負(fù)極移動(dòng),即向著甲池移動(dòng),濾紙上的SO42向陽極,即向著b移動(dòng),故A正確;B、電子流向是負(fù)極到正極,電子不經(jīng)過電解質(zhì),即沿Zn→a,b→Cu的路徑,故B正確;
C、Cu作原電池的正極,電極上的反應(yīng)為:Cu2++2e═Cu,濾紙a點(diǎn)是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;
D、選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極,氫離子放電,水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大,酚酞變紅,故D錯(cuò)誤;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是( )

A. 元素周期表有18個(gè)縱行,共有16個(gè)族

B. 合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋

C. 短周期是指第一、二、三、四周期

D. IA族的元素全部是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等.

(1)銅位于元素周期表區(qū),基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為
(2)碘酸及高碘酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示,酸性較強(qiáng)的是 , 理由是
(3)工業(yè)上制取單質(zhì)可通過電解KHF2和HF混合溶液獲得,HF2中所包含的作用力有;與HF2互為等電子體的分子為(任填一種).
(4)IO3中碘原子的雜化軌道類型為 , IO3的空間結(jié)構(gòu)為
(5)用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.
已知Si4位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,Mg2+位于八個(gè)小立方體的中心,其晶體參數(shù)a=0.635nm.
①SiO2與SiF4相比,熔點(diǎn)更低的是(填化學(xué)式).
②硅鎂化合物的化學(xué)式為;列式表示該硅鎂化合物的密度:gcm﹣3(不必計(jì)算出結(jié)果,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)的文字形成的(如圖所示).則關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(
A.碳原子采用sp3雜化
B.氧原子采用sp2雜化
C.該有機(jī)物屬于醇類
D.該分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯(cuò)誤的是(  )
A.分別取兩種固體樣品,加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉
B.分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液,若有白色沉淀則是碳酸鈉
C.分別取樣溶于水后加入澄清石灰水,若有白色沉淀則是碳酸鈉
D.分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品,與足量的硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體較多的是碳酸氫鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種,若將乙溶液滴入丁溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

A.BaCl2B.NaOHC.AlCl3D.MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水,嚴(yán)重威脅人類的健康和安全.圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程.

已知:含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72 , Cr元素常見的化合價(jià)+3、+6,含氰廢水中有CN存在.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)含氰廢水中有CN存在,其中C元素的化合價(jià)為
的代數(shù)式表示)
(2)向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到2~3,(填字母).
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
的代數(shù)式表示)
(3)pH>10時(shí),圖中反應(yīng)Ⅱ中的NaClO可以將CN氧化為兩種無毒物質(zhì),請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
的代數(shù)式表示)
(4)經(jīng)過圖中反應(yīng)Ⅰ和圖中反應(yīng)Ⅱ后,將兩種廢水混合的目的是
的代數(shù)式表示)
(5)工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水,用耐酸電解槽,鐵板作電極,槽中盛放酸性含Cr2O72的廢水,原理示意圖如圖2:

陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),被還原的Cr2O72物質(zhì)的量為 . 為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe (OH)3和Cr(OH)3沉淀,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12 molL﹣1 , 則溶液中c (Cr3+)=molL﹣1 . (已知:Ksp[Fe (OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31
的代數(shù)式表示)
(6)在25℃下,將a molL﹣1 NaCN溶液與0.01molL﹣1鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化),反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,HCN的電離常數(shù)Ka為 . (用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B.Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C.Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料

D.Si可用于制造太陽能電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義.
(1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化,圖乙表示在其他條件不變的情況下,改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為n)對(duì)該平衡的影響

①已知圖甲中0~t1 min內(nèi),v(H2)=0.03molL﹣1min﹣1 , 則t1=;若從t2 min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件,則所改變的條件可能是(填一種即可);圖乙中,b點(diǎn)時(shí)n=
②已知某溫度下該反應(yīng)的K=10,該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體:c(H2)=0.1molL﹣1 , c(N2)=0.5molL﹣1 , c(NH3)=0.1molL﹣1 , 則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”).
(2)已知肼(N2H4)是二元弱堿,其電離是分步的,電離方程式為、
(3)中國航天科技集團(tuán)公司計(jì)劃在2015年完成20次宇航發(fā)射任務(wù).肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)
△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5 , 原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 , 然后采用電解法制備N2O5 , 其裝置如圖丙所示,兩端是石墨電極,中間隔板只允許離子通過,不允許水分子通過.
①已知兩室加入的試劑分別是:a.硝酸溶液;b.N2O4和無水硝酸,則左室加入的試劑應(yīng)為(填代號(hào)),其電極反應(yīng)式為
②若以甲醇燃料電池為電源進(jìn)行上述電解,已知:CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣651kJmol﹣1 , 又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該燃料電池消耗0.5mol CH3OH產(chǎn)生的最大電能為345.8kJ,則該電池的能量效率為(電池的能量效率=電池所產(chǎn)生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比).

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