【題目】下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯(cuò)誤的是( 。
A.分別取兩種固體樣品,加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉
B.分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液,若有白色沉淀則是碳酸鈉
C.分別取樣溶于水后加入澄清石灰水,若有白色沉淀則是碳酸鈉
D.分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品,與足量的硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體較多的是碳酸氫鈉

【答案】C
【解析】解:A.碳酸氫鈉加熱分解生成氣體,而碳酸鈉不能,則加熱可鑒別,故A正確;

B.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,而碳酸氫鈉不反應(yīng),則有白色沉淀則是碳酸鈉,可鑒別,故B正確;

C.二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C錯(cuò)誤;

D.由n= 可知,等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大,由C原子守恒可知,碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳多,可鑒別,故D正確;

故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以苯酚為原料合成 的路線如圖所示.請(qǐng)按要求作答
(1)寫出鑒別苯酚與A這2種有機(jī)物的有關(guān)反應(yīng)方程式,并用必要的文字說(shuō)明:
(2)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B , F
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:④ ,
(4)反應(yīng)⑤可以得到E,同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑,且萃取劑與原溶劑互不相溶,其密度比原溶劑的可以大也可以小

C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度

D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.合成纖維和人造纖維可統(tǒng)稱為化學(xué)纖維
B.酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料
C.錦綸絲接近火焰時(shí)先卷縮,灰燼為有光澤的硬塊
D.復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能,其綜合性能超過(guò)了單一材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀. 方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備.
(1)制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.這樣操作的理由是
(3)方法二:在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.
在試管Ⅰ里加入的試劑是
(4)在試管Ⅱ里加入的試劑是 . 操作:先打開止水夾,使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾,實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中,II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
(5)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷不正確的是(

A.鹽橋中的Cl向甲池移動(dòng),濾紙上的SO42向b移動(dòng)
B.電子流動(dòng)沿Zn→a,b→Cu的路徑
C.Cu電極上的反應(yīng)為:Cu2++2e═Cu,濾紙a點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)
D.片刻后,甲池中c(Zn2+)增大,可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2 , 此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.3 mol/L
B.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子.Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.
(1)Y與Z可形成多種化合物. ①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是(用元素符號(hào)描述).
②離子ZY32的空間構(gòu)型為(用文字描述).
③寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式
(2)Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是
(3)含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]. ①基態(tài)X2+的電子排布式是
②1mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為
(4)下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元,推測(cè)該化合物的化學(xué)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.1mol,溶于200mL 2.5molL﹣1的鹽酸溶液中,然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示.當(dāng)V1=120mL時(shí),則金屬粉末中n(Al)=mol.
(2)V2~V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL.

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