【題目】X是一種日常生活中常見的金屬,它既能與鹽酸反應(yīng)生成X3+H2,又能與燒堿溶液反應(yīng)生成XO2-H2O.X的氫氧化物具有兩性,但不與氨水反應(yīng);而Zn(OH)2與氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]2+.試回答下列問題:

(1)X元素在元素周期表中的位置是______。

(2)X的氧化物也具有兩性,寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式:_______。

(3)分離X3+Zn2+的最佳方法是加入過量的____________。

(4)O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3,Z還可形成多種氫化物及其微粒,如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等.

①寫出Z2H4的電子式:________。

工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClONaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等產(chǎn)物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

查資料得,在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜。取3.2g肼與96g該鐵銹樣品(可看作是Fe2O3)在搞完下恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)獾犬a(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

②若某一物質(zhì)組成為Z4H4,則它的一種離子化合物的化學(xué)式為______

【答案】 第三周期第IIIA Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 氨水 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O NH4N3

【解析】常見金屬X,既能與鹽酸反應(yīng)生成X3+H2,又能與燒堿溶液反應(yīng)生成XO2-H2O,X的氫氧化物具有兩性,但不與氨水反應(yīng),該金屬應(yīng)該是Al;(1)Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA;(2)氧化鋁屬于兩性氧化物,具有兩性,與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,其反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(3)氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅可以溶于氨水,分離Al3+Zn2+的最佳方法是加入過量的氨水;(4)與O同周期的第VA族元素Z應(yīng)該是N。①N2H4的電子式為:;工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClONaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等產(chǎn)物,根據(jù)質(zhì)量守恒及氧化還原反應(yīng)原理,生成物應(yīng)該還有氯化鈉和水,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl;肼與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成氮?dú)狻⑺、鐵單質(zhì),反應(yīng)化學(xué)方程式為:N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O;②若某一物質(zhì)組成為Z4H4,Z為N元素,N4H4的一種離子化合物應(yīng)該為銨鹽,即NH4N3,疊氮化銨。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用CO2H2催化氫化可以制取甲烷。

1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OlΔH= -890 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

據(jù)此,a=_________;升高溫度,該反應(yīng)的v()_____(填增大減小)。

2)在一定壓強(qiáng)、不同溫度下,兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示(一定溫度下僅改變催化劑,其他條件不變):a、b-催化劑I; c、d-催化劑II。甲烷化選擇性:指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。請據(jù)圖1分析:

催化劑I實(shí)驗(yàn),400 ℃~450℃CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為___________(1)。

催化劑II實(shí)驗(yàn),檢測密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn),溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH0。若保持溫度不變,提高甲烷化選擇性可以采取的措施:______________(寫2條)。

3)下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中,正確的是______

A.單位時間內(nèi)斷裂1molC=O鍵的同時斷裂1molC-H,說明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B.照上述反應(yīng)使用催化劑,其的活化能比的活化能大

C.在絕熱的密閉容器中進(jìn)行時,當(dāng)容器中溫度不變時說明達(dá)到平衡

D.催化劑下,300-450℃內(nèi),選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢

4催化劑I實(shí)驗(yàn), 400℃時,向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO24mol H2,CH4物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢如圖2時所示,則2h內(nèi)H2平均反應(yīng)速率為____________;平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中n(CH4)隨時間t變化的趨勢圖____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1,下列對于反應(yīng)2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是

A.吸熱反應(yīng) B.ΔS>0

C.只能在電解條件下進(jìn)行 D.在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20151130日至1211日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在巴黎共同商討如何應(yīng)對氣候變化、提升經(jīng)濟(jì)綠色水平,實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展。要想提升經(jīng)濟(jì)綠色水平下列屬于最有希望的新能源是(  )

①天然氣 ②煤、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜?zé)崮堋、唢L(fēng)能、鄽淠

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不符合“綠色化學(xué)”思想的是

A.循環(huán)使用物料 B.用水代替有機(jī)溶劑

C.直接排放電鍍廢水 D.發(fā)展原子利用率達(dá)到100%的化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:

(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-IO-的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是__________________;試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽離子的存在:____________________________。

(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù),寫出過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________;

②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物,通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式: ________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若短周期元素可以形成A2B3型化合物,則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( 。

A.1B.3C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的鋁粉,分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應(yīng),則氫氧化鈉溶液和硫酸的物質(zhì)的量濃度之比是( 。

A.23B.32C.11D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇(CH3CH2OH)制備乙烯,制備原理為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O.
無水乙醇性質(zhì)如表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

揮發(fā)性

化學(xué)性質(zhì)

無水乙醇

﹣114.1

78.3

能與水以任意比互溶

易揮發(fā)

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì).(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略).

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操 作

現(xiàn) 象

點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170℃

I:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
II:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶

III:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出


(1)寫出乙烯的1個用途: , 對應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)類型)
(2)A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有性.
(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)類型)
(4)乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析,認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種“有刺激性氣味”的氣體X.你認(rèn)為這種“有刺激性氣味”氣體X是(填化學(xué)式).
(5)為驗(yàn)證氣體X的存在,并證實(shí)是C2H4使B中溶液褪色,乙設(shè)計(jì)如下裝置,與A連接:

設(shè) 計(jì)

現(xiàn)

與A連接的裝置如下:

C中溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色;
F中溶液褪色

請回答下列問題:
D中盛放的試劑是(填化學(xué)式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用離子方程式解釋):

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