【題目】等質(zhì)量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應，則氫氧化鈉溶液和硫酸的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

A.2：3B.3：2C.1：1D.1：2

【答案】A

【解析】

等質(zhì)量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應，說明參加反應的鋁的物質(zhì)的量相等。

由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知，當參加反應的鋁的物質(zhì)的量相等時，放出氫氣的體積相等，n(NaOH)：n(H2SO4)=2：3，由于氫氧化鈉溶液和稀硫酸體積相同，故3c(NaOH)=2c(H2SO4)，即c(NaOH)：c(H2SO4)=2：3，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是（ ）

①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化

②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化

③該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用

④該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用

A．①②③ B．①②④

C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是一種日常生活中常見的金屬，它既能與鹽酸反應生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應生成XO2-和H2O.X的氫氧化物具有兩性，但不與氨水反應；而Zn(OH)2與氨水反應生成[Zn(NH3)4]2+.試回答下列問題：

（1）X元素在元素周期表中的位置是______。

（2）X的氧化物也具有兩性，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式：_______。

（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是加入過量的____________。

（4）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，Z還可形成多種氫化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．

①寫出Z2H4的電子式：________。

工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等產(chǎn)物，則該反應的化學方程式為_________。

查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜。取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反應生成氮氣等產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式：_______。

②若某一物質(zhì)組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時生成乙烯。某實驗小組同學根據(jù)此反應設計了右圖裝置制取乙烯。

請回答：

（1）儀器A的名稱是________________；

（2）加熱前燒瓶中應加入碎瓷片，其目的是__________________；

（3）該反應的化學方程式為___________________________________，反應類型是________（填序號）。

a．加成反應 b．消去反應

（4）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。（填序號）

a．溶液紫色褪去 b．沒有明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定：

①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。

②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。

③準確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

（1）要檢驗出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。

（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，應保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。

（3）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。

（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬常溫下就能與水反應的是

A. 鈉 B. 鋁 C. 鐵 D. 銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：

下列說法不正確的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法

B. 可通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物

C. 提純時，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸

D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：

下列說法正確的是

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 裝置 E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

C. 實驗時， 應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關系，已知B、C、D、E是非金單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應
請回答下列問題：
（1）分別寫出E、F的電子式：E ， F；
（2）實驗室制J的化學方程式 ．
（3）由F制取B的反應中，每產(chǎn)生標準狀況下11.2L的B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以極性鍵結(jié)合的是（填相應的字母，下同），以非極性鍵結(jié)合的是；
（5）用電子式表示I的形成過程；
（6）現(xiàn)將標準狀況下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ．

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