Question

【題目】亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常見的強氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）常溫下，NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用離子方程式表示)

（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應：2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑________mol，該過程中轉移的電子數(shù)為____________。

（3）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（4）某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④ 濃硫酸，能使其轉化為不引起二次污染的N2的是________(填序號)，反應的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】（1）>（1分）；NO2-+H2OHNO2+OH-（2分）；

（2）0.5（2分）；0.5NA（2分）；

（3）B（2分）；（4）②（1分），NH4++NO2-=N2↑+2H2O（2分）。

【解析】

試題（1）NaNO2是強堿弱酸鹽，在溶液的NO2-會發(fā)生水解反應：NO2-+H2OHNO2+OH-，消耗水電離產生的H+，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，pH>7；（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，在該反應中每有2molHI被氧化，反應消耗2mol氧化劑NaNO2，則若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑0.5mol，根據(jù)n=N/NA，該過程中轉移的電子數(shù)為0.5NA；（3）A．NaCl溶液顯中性，而NaNO2溶液顯堿性，故可以測定這兩種溶液的pH區(qū)分NaNO2和NaCl，錯誤；B．在NaNO2和NaCl的溶液中滴入甲基橙，溶液均顯黃色，故不能鑒別二者，正確；C． 在酸性條件下NaNO2、KI會發(fā)生氧化還原反應，產生I2，I2遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色，而NaCl溶液無明顯現(xiàn)象，故可以鑒別二者，錯誤；D．NaCl溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，產生白色沉淀，而NaNO2溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別二者，錯誤；（4）某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④濃硫酸，能使其轉化為不引起二次污染的N2的物質應該具有還原性，而且二者都反應產生的是N2，,反應的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故選項②NH4Cl符合題意。