【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)。
(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性:亞硫酸>碳酸)。
①連接儀器、________________、加藥品后,打開(kāi)a、關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________,裝置A中試劑是_______。③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。
(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打開(kāi)b,關(guān)閉a。
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是____________________。
③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置______。
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式:_____________________。
【答案】 檢查裝置氣密性 酸性高錳酸鉀溶液 CO2通入到硅酸鈉溶液中,會(huì)析出硅酸晶體 2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O BaSO4;BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+ 4H ++ 2Cl
【解析】
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱的條件下能把銅氧化生成硫酸銅、SO2和水。打開(kāi)a,關(guān)閉b,由于亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的,所以生成的SO2通入到碳酸氫鈉溶液中,會(huì)生成CO2氣體。而碳酸的酸性又強(qiáng)于硅酸的,所以CO2通入到硅酸鈉溶液中,會(huì)析出硅酸晶體。為了防止SO2的存在干擾CO2和硅酸鈉的反應(yīng),需要在通入硅酸鈉溶液之前,先把SO2除去,可以選擇酸性高錳酸鉀溶液或溴水或飽和碳酸氫鈉溶液等。打開(kāi)b,關(guān)閉a,H2S中的硫元素處于最低價(jià),SO2能把硫化氫氧化生成單質(zhì)硫,反應(yīng)式為2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O。氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣。
(1) ①裝置圖組裝好以后,首先要檢驗(yàn)裝置的氣密性。檢驗(yàn)氣密性的方法為:利用裝置內(nèi)外氣壓差檢查,打開(kāi)a,關(guān)閉b對(duì)圓底燒瓶B進(jìn)行加熱,若上面三支試管中長(zhǎng)導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡,則B裝置氣密性好。②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱的條件下能把銅氧化生成硫酸銅、SO2和水,反應(yīng)方程式為:;由分析可知A試管的目的是除去SO2,可以選擇酸性高錳酸鉀溶液或溴水或飽和碳酸氫鈉溶液等。③CO2通入到硅酸鈉溶液中,會(huì)析出硅酸晶體,說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的,因此可證明碳的非金屬性比硅強(qiáng);
(2)② H2S中的硫元素處于最低價(jià),SO2能把硫化氫氧化生成單質(zhì)硫,反應(yīng)式為2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O;6)BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,一份滴加氯水溶液,氯水中有氯氣分子,氯氣分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,離子反應(yīng)方程式為:Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+ 4H ++ 2Cl,另一份中滴加氨水,二氧化硫和水生成亞硫酸,亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子,亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦的主要成份是FeS2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
(2)第Ⅱ步中硫鐵礦中的S被氧化到最高價(jià)態(tài),相應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)第Ⅱ步中檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________。
(4)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_________________________。
(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+
B. 1 mol Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D. 20 g T2O中含有NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與工業(yè)緊密相連,下列說(shuō)法正確的是( )
A.金屬鈉由于很容易與氧氣反應(yīng),因此無(wú)法用來(lái)冶煉金屬
B.電解法、熱還原法都可以用來(lái)冶煉金屬銅
C.增大壓強(qiáng)對(duì)于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的,因此反應(yīng)設(shè)備都需要耐高壓
D.石灰水中通入氯氣是用于工業(yè)合成漂白粉的有效手段
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是( )
A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)具有非常重要的意義。
(1)對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若起始投料n(N2)∶n(H2)=1∶1,達(dá)到平衡后,降低溫度,N2的體積分?jǐn)?shù)_____。
A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷
(2)T ℃,以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l);在2 L的密閉容器中,通入1.2 mol NH3和0.6 mol CO2,2 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡,此時(shí)c(NH3)=0.2 mol·L-1,c(CO2)=0.1 mol·L-1。
①T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
②若2 min時(shí)保持T ℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入0.6 mol NH3,則此時(shí)v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
③若保持T ℃,在2 min時(shí)把容器體積瞬間壓縮到1 L且保持體積不變,3 min時(shí)達(dá)到新平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出2 min到3 min內(nèi)NH3濃度的變化曲線。_______
(3)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH,向容積為2 L的恒容密閉容器中,充入NO2和NH3的混合氣體0.14 mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH____0(填“>”“<”或“=”),理由是_____!
②x_____3∶4(填“>”“<”或“=”),理由是_____。
③400 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。
④投料比為3∶4時(shí),Q點(diǎn)v逆(NH3)____P點(diǎn)v逆(NH3)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B. 若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體
C. C(s)+H2O(g) H2(g)+CO,碳的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 2NO2 N2O4(無(wú)色),體系顏色不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)停止
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B. 分子中四個(gè)氮原子共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化,在酸性溶液中它又是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7,其原因是__________(用離子方程式表示)
(2)NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng):2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,若有0.5mol的還原劑被氧化,則消耗氧化劑________mol,該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___________。
(3)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
(4)某工廠廢液中含2%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑中:①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④ 濃硫酸,能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填序號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
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