【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(  )

KClO36HCl()=KCl3Cl23H2O16

3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O23

SiO23CSiC2CO↑;12

3NO2H2O=2HNO3NO21

A.①③B.②③

C.②④D.①④

【答案】B

【解析】

①反應(yīng)KClO3+6HCl()═KCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化劑為KClO3,還原劑為HCl,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒可知,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15,故①錯(cuò)誤;

②反應(yīng)3Cu+8HNO3()═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑為HNO3,但8mol硝酸參與反應(yīng)只有2molN的化合價(jià)發(fā)生降低,所以參加反應(yīng)的氧化劑為2mol,還原劑為Cu,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為23,故②正確;

③反應(yīng)SiO2+3C═SiC+2CO↑中,氧化劑為C,還原劑為C,C元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-4價(jià),由0價(jià)升高為+2價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12,故③正確;

④反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NONO2為既是氧化劑,又是還原劑,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12,故④錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備氯氣:

請(qǐng)回答:

(1)寫出A裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式____________________

(2)若要制備純凈、干燥的氯氣,需在A、B之間添加凈化裝置D、E,其中導(dǎo)管連接的順序是____________________ (填寫數(shù)字編號(hào))。

II.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了方案對(duì)廢液進(jìn)行以下三步處理,并回收金屬。

請(qǐng)回答:

(1)步驟中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有__________。

(2)步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,還可以選用的試劑是_____。

A.Fe B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.稀硫酸

(3)步驟中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有______任寫兩種)。

(2)FeSO4溶液與 NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________,需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。

(4)常溫下,在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中,測(cè)得溶液中c(CO32-) = 3.0×10-6 mol/L,需要控制溶液pH____________時(shí),才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知:Ksp[FeCO3] = 3.0×10-11,Ksp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,如圖所示,即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子,每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。

(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定_______________。

(3)一個(gè)晶胞的體積是____________。

(4)金晶體的密度是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2AgNO3溶液的反應(yīng)。

1)實(shí)驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

②試劑a____________。

2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3Ag2SO4或兩者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)

實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分

①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:__________。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________

3)根據(jù)沉淀F的存在,推測(cè)的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑:

途徑1:實(shí)驗(yàn)一中,SO2AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。

途徑2:實(shí)驗(yàn)二中,被氧化為進(jìn)入D。

實(shí)驗(yàn)三:探究的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有________:取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:_______。

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論:__________。

4)實(shí)驗(yàn)一中SO2AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間,有Ag生成。

6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

(1)A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。

(2)反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。

(3)下列說(shuō)法正確的是_____

A. 1mol E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2O

B. F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

C. 反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)

(4)寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(5) 的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種;請(qǐng)寫出其中任意兩種________________________________________________。

a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3BN,如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1) 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________;

2) 基態(tài)B原子的電子排布式為_________BN相比,電負(fù)性較大的是_________BNB元素的化合價(jià)為_________;

3) 在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBFBF的立體結(jié)構(gòu)為_______;

4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________

5)六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中廣泛存在,如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. b、c均與乙烯互為同系物

B. ad的二氯代物均有3

C. 4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. ab中所有原子可能共平面

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