【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無色溶液A和白色沉淀B。
①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
②試劑a是____________。
(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)
實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分
①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:__________。
②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。
(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑:
途徑1:實(shí)驗(yàn)一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。
途徑2:實(shí)驗(yàn)二中,被氧化為進(jìn)入D。
實(shí)驗(yàn)三:探究的產(chǎn)生途徑
①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有________:取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:_______。
②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論:__________。
(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間,有Ag和生成。
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:__________________。
【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 濃硫酸 Ag2SO3+4NH3H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O 品紅溶液 若加入品紅溶液,品紅溶液褪色,則證明B中含有Ag2SO3 Ag+ 因若含有Ag2SO4,加入BaCl2溶液會(huì)生成難溶的BaSO4白色沉淀 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+ 二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀
【解析】
本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>SO2與硝酸銀溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程先用銅片和濃硫酸反應(yīng)制備SO2,再將SO2通入硝酸銀溶液中,對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,可依據(jù)元素化合物知識解答。
(1)①銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
②由于反應(yīng)時(shí)逸出的SO2氣體可能帶出少量硫酸,所以試劑a應(yīng)為除雜試劑,可用濃硫酸,
故答案為:濃硫酸;
(2)①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+,離子方程式為:Ag2SO3+4NH3H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O,
故答案為:Ag2SO3+4NH3H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O;
②推測沉淀D為BaSO3,加過量稀鹽酸溶解得濾液E和少量沉淀F,則E中可能含有溶解的SO2,可用品紅溶液檢驗(yàn),若加入品紅溶液,品紅溶液褪色,則證明B中含有Ag2SO3,
故答案為:品紅溶液;若加入品紅溶液,品紅溶液褪色,則證明B中含有Ag2SO3;
(3)①加入過量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,說明含有Ag+;B中不含Ag2SO4,因若含有Ag2SO4,加入BaCl2溶液會(huì)生成難溶的BaSO4白色沉淀,
故答案為:Ag+;因若含有Ag2SO4,加入BaCl2溶液會(huì)生成難溶的BaSO4白色沉淀;
(4)根據(jù)以上分析,二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀沉淀,離子方程式為:2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+,
故答案為:2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+;
(6)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀,
故答案為:二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________,C的名稱為__________。
(2)使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是_______mol;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②__________________________________________________________;
③__________________________________________________________;
④__________________________________________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是( )
A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明鹽酸是電解質(zhì)
B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應(yīng),電流表示數(shù)不發(fā)生變化
C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流表示數(shù)基本不變
D.閉合開關(guān)K,向溶液中加入AgNO3固體,因?yàn)樯闪?/span>AgCl沉淀,電流表示數(shù)變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長)
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )
①KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2∶3
③SiO2+3CSiC+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO;2∶1
A.①③B.②③
C.②④D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是________。(填序號)
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
(2)在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是________,HCl作氧化劑的是________。
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O
④KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2↑+3H2O
⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(3)在橫線上補(bǔ)充所需的離子或分子,并配平方程式。
①P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe ______
②Mn2++ClO3-+H2O=MnO2↓+Cl2↑+________
(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。
①3NO2+H2O=2HNO3+NO(雙線橋)____________
②8NH3+6NO27N2+12H2O(單線橋)______
(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí),有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因:
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到________,其原因是________________。
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會(huì)______,原因是______________。
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時(shí)間加熱,結(jié)果會(huì)____________,原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5+離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價(jià)鍵
B. 含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。
(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間,得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________;水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH________。
(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_____。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
B. 原混合酸中SO42-物質(zhì)的量為0.6 mol
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. 取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
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