【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如圖所示。則反應10min時反應物的濃度和反應4min-8min間的平均反應速率,結(jié)果應是

A. 7.5mol/L2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L2.5umol/(L·min)

C. 0.75umol/L3.0u(L·min) D. 0.75mol/L5.0umol/(L·min)

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像觀察反應10min時反應物的濃度,根據(jù)v=計算反應4~8min間的平均反應速率。

由圖可知,10min時反應物的濃度為7.5μmol/L;4~8 min期間,反應物濃度變化為(20-10)μ mol/L=10μmol/L,所以4~8 min期間,反應速率為=2.5μ mol/(Lmin);故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。
Ⅰ.實驗步驟
(1)配制100ml待測白醋溶液:用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為mL。
(4)滴定。當時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
(5)Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95


Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
①按實驗所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)=mol·L-1;
市售白醋總酸量=g·100 mL-1
②在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是填寫序號)。
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃時,向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水,測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. a點溶液中,c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5

B. b點溶液中,c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c點溶液中,c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點水的電離程度大于c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)混合后,有白色沉淀生成的是(

A.AlCl3溶液中逐滴滴入過量氨水B.CuCl2溶液滴加NaOH溶液

C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D.CO2通入NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使反應速率加快的是(
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是由這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃,0.01mol·L-lw溶液中=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小:a<b<c<d

B. 簡單氫化物的沸點:b>d

C. y的電子式

D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=112,若保持溫度不變,以112的物質(zhì)的量之比再充入A、BC,下列判斷中正確的是

A. 平衡不移動

B. 平衡向逆反應方向移動

C. 新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大

D. C的質(zhì)量分數(shù)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對原子質(zhì)量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)導線中電流方向為(用a、b表示)。
(2)原電池的正極為
(3)寫出裝置中銅電極上的電極反應式:
(4)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g,則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為;
(5)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,鹽橋中的K(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)燒杯移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A+3B==2C+4D(A、B、C、D均為氣態(tài)),在四種不同情況下的反應速率最快的是

A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)

C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)

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