【題目】反應A+3B==2C+4D（A、B、C、D均為氣態(tài)），在四種不同情況下的反應速率最快的是

A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B) =0.6mol/(L·s)

C. v(C) =0.6mol/(L·s) D. v(D) =0.8mol/(L·s)

【答案】C

【解析】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，注意單位要一致。

不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A.=0.1mol/Ls）；B.=0.2 mol/Ls）；C.=0.3 mol/Ls）；D．=0.2mol/Ls）；故反應速率VC＞VB=VD＞VA，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示。則反應10min時反應物的濃度和反應4min-8min間的平均反應速率，結果應是

A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)

C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A. A、B全部變成了C和D

B. A、B、C、D四種物質的濃度一定相等

C. 反應速率為零

D. 單位時間內B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法不正確的是

A. a為電池的負極，發(fā)生氧化反應

B. 一段時間后，b極附近HNO3 濃度減小

C. 電池總反應為4NO2+O2+2H2O4HNO3

D. 電子流向:a電極→用電器→b電極→溶液→a電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸的電離常數(shù)關系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 時，三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C. 當三種酸中和百分數(shù)達100%時，離子總濃度最大的是NaD 溶液

D. 滴定至P點時，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為。
（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做 ， 則A電極反應式為;B電極反應式為。
（3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為 ， 該反應的離子方程式為 ，電解一段時間后（溶液仍然為藍色），溶液的pH值將（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質溶液恢復至原狀，應補充 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化等再利用。請回答：

（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol

②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol

③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol

④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol

反應③的a=______，反應④自發(fā)進行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)

（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量x mol）進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

反應ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反應ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法正確的是___________。

A.△H5 小于零

B.溫度可影響產物的選擇性

C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉化率

②350℃時，反應I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為yL，該溫度下反應I的平衡常數(shù)為____(用x、y 表示)。

(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3 的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液顯______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 堿性”)；請計算反應NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常數(shù)K=_____________。

(4)據(jù)文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性電極電解得到乙烯，其原理如圖所示。

b電極上的電極反應式為____________________________，該裝置中使用的是________(“ 陰”或“ 陽”) 離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍； C和E在周期表中相鄰，且E的質子數(shù)是C的2倍。請回答下列問題：

（1）B位于第___周期___族；

（2）E的離子結構示意圖是_____；DA中含有_______。（填化學鍵類型）

（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）

（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉化。在轉化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是

A. 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B. 氫鍵；氫鍵；極性鍵[

C. 氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D. 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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