【題目】利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe﹣2e﹣→Fe2+
C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e﹣→H2↑

【答案】B
【解析】解：A、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；B、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；
D、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選B．
根據(jù)金屬的防護(hù)，若K置于N處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“水煤氣（CO、H2）﹣空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均
為惰性電極．下列敘述正確的是（ ）

A.甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣
B.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L
D.a電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室僅有如下儀器或用品：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器或用品的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是(　　)
A.蒸發(fā)
B.萃取
C.液體過(guò)濾
D.升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為l L）

則下列判斷正確的是

A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1

C. 在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1 ． 已知N﹣N 鍵鍵能為946kJ．mol﹣1 ， H﹣H鍵鍵能為436kJ．mol ﹣1 ， N﹣H鍵鍵能為391kJ．mol﹣1 ， 則Q= ．
（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的SO2 和Cl2 同時(shí)緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH= ．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是（填化學(xué)式），原因是
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是（填化學(xué)式，下同），陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為 ．

（5）氨水是一種常見(jiàn)的沉淀劑．向1.0L2.0×10﹣4mol．L﹣1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫出生成白色沉淀的離子方程式
②當(dāng)反應(yīng)中開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3 ． H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2﹣的能力大于結(jié)合OH﹣的能力，而Al3+則正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
A.Al2S3、FeS和S
B.Fe（OH）3和Al（OH）3
C.Fe2S3和Al（OH）3
D.FeS、Al（OH）3和S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是(　　)

A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含鉻化合物的廢水有毒，特別是Cr（Ⅵ）有致癌作用，對(duì)農(nóng)作物及微生物的毒害很大．目前處理的方法較多，還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法，流程如圖：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；堿性溶液中Cr（Ⅵ）離子的顏色呈 ． （填“黃色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名稱為 ， 以下物質(zhì)可用于代替步驟②中的Fe2+的是
A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步驟③中出水總鉻與溶液的pH關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.為有效除去Cr3+ ， 加入的堿越多越好
B.Cr（OH）3可溶于強(qiáng)堿
C.要除去Cr3+ ， 調(diào)節(jié)pH值最好為7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 按《污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)》，水質(zhì)中總鉻的濃度應(yīng)小于3×10﹣5molL﹣1 ， 當(dāng)步驟③調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，該處理后的污水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)？（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3 ， 三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示：
此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是容器（填甲、乙、丙）．
圖3是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示．
Ⅰ該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ．
Ⅱ據(jù)圖3所示，②裝置中有一個(gè)條件與①不同，請(qǐng)指出②相對(duì)①改變的條件 ．
Ⅲ計(jì)算實(shí)驗(yàn)③的平衡常數(shù)為 ．
（3）銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為 L．

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