【題目】“水煤氣（CO、H2）﹣空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均
為惰性電極．下列敘述正確的是（ ）

A.甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣
B.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L
D.a電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O

【答案】C
【解析】解：A．由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，則甲處通入水煤氣，乙處通入空氣，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)為負(fù)極，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，n=0.1mol，得電子0.2mol，需要水煤氣0.1mol，體積為2.24L，故C正確；
D．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數(shù)），測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

①寫出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

②實(shí)驗(yàn)裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g，化學(xué)式為____________。

④某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是（ ）
A.25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H2C2O4）
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO ）+c（HCO3﹣）
C.常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于 Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)，下列 敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用下圖表示

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極

C. ΔH 的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有 32.5g 鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為 11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為﹣54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．

（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是 ． 裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為 ． 為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是 ， 氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)． ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、根據(jù)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出氮?dú)夂蜌錃夂铣梢簯B(tài) 的氨氣的熱化學(xué)方程式_____；

Ⅱ、已知：NO2（g）+ SO2（g） SO3（l）+ NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol-1

若在一定條件下，將 NO2 與 SO2 以體積比 1：2 置于恒容密閉容器 中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3 和 NO 的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗 1 mol SO3 的同時(shí)生成 1 molNO2

e．容器內(nèi)氣體密度不變

②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入 Ar 氣，反 應(yīng)速率_____（變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11.9g金屬錫（Sn）跟100mL 12molL﹣1 HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H+）為8molL﹣1 ， 溶液體積仍為100mL．產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）
A.SnO24H2O
B.Sn（NO3）4
C.Sn（NO3）2
D.Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.兩種溶液中的c（Na+）相等
B.兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）之比為
C.分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等
D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe﹣2e﹣→Fe2+
C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e﹣→H2↑

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