8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價，也可能為-1價；
C、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，而反應后鐵的價態(tài)為+2價．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；
B、標準狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，而氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價，也可能為-1價，故0.5mol氧氣反應轉(zhuǎn)移可能轉(zhuǎn)移2mol電子，也可能轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；
C、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gN2和CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故含有的分子數(shù)為NA，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與稀硫酸反應后鐵的價態(tài)為+2價，故0.1mol鐵失去0.2mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把1.0mol•L-1 CuSO4溶液和a mol•L-1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c（SO42-）=1.5mol•L-1，試計算并填空．
（1）原溶液中a=2mol•L-1；混合液中c（Cu2+）=0.5mol•L-1；c（H+）=2 mol•L-1；
（2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間并充分攪拌后，鐵粉仍有剩余，假設(shè)反應后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時溶液中c（Fe2+）=1.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗不合理的是（　�。�
A．
證明非金屬性強弱 S＞C＞Si		B．
四氯化碳萃取碘水中的碘
C．
制備并收集少量NO氣體		D．
制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�
A．x的原子半徑大于y的原子半徑B．x的電負性大于y的電負性
C．x的能層數(shù)等于y的能層數(shù)D．x的第一電離能小于y的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍色沉淀，然后藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色，加入乙醇后，溶液中析出深藍色晶體，寫出該深藍色晶體的化學式[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式所示：CH3-CH2-OH，分子中C、O原子的雜化方式分別為-CH3sp3，-CH2-sp3，-OHsp3．
（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放出44.4KJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定碳酸鈣的純度（雜質(zhì)SiO2），學生設(shè)計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．（相對原子質(zhì)量：C=12  O=16  Ca=40）
【方案Ⅰ】如圖：
①稱取碳酸鈣樣品m g；②加入過量鹽酸；
③測定儀器A的增重為a g．
（1）儀器A的名稱是干燥管．
【方案Ⅱ】
①稱取碳酸鈣樣品5.0g；②用1.00mol/L鹽酸100.0mL（過量）溶解樣品；③取溶解后溶液體積的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重復滴定三次，平均用去15.00mL．
（2）該碳酸鈣樣品的純度=85.0%．（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
【方案Ⅲ】
①稱取碳酸鈣樣品mg；②高溫煅燒1000℃直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，固體質(zhì)量為m′g．
（3）本方案中的“冷卻”應在干燥器中進行，理由是防止生成的氧化鈣與空氣中的H2O、CO2反應，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差．
【方案Ⅳ】
①稱量碳酸鈣樣品m g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為bg．
（4）此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填字母序號）BC．
A．m           B．c、V          C．c′、V′D．b
（5）綜上所述，你認為四個方案中，最好的方案是Ⅱ．寫出其它一個方案的缺點：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差．）
方案Ⅰ；氣體質(zhì)量難以測量準確或回答①裝置中原有的CO2也被堿石灰吸收；②反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收；③空氣中的H2O和CO2也被堿石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能將碳酸鈉完全反應；⑤裝置的氣密性不好等；或Ⅲ；實驗室難于提供1000℃的高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br               
②CH3CH2OH $\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O     
 ④C6H6+HNO3$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$ C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結(jié)構(gòu)如下：
在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對化合物A的性能起了重要作用．為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生．
請回答下列問題：
（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應A、B、D．
A．取代反應 　　　　　　　 
B．加成反應
C．縮聚反應  　　　　　　　
D．氧化反應
（2）寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）化合物C能經(jīng)下列反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）：C$\stackrel{還原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+F$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$G
已知：RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH2OH，RX$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+RCOOH
①確認化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
②F→G反應的化學方程式為．
③化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．硫酸的消耗量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要標志，H2SO4的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．34B．98C．114D．128

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