分析 (1)[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4•H2O;
(2)根據(jù)C、O原子形成的共價(jià)鍵數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)判斷;
(3)該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,消耗4mol CuCl(s),則放熱44.4kJ×4=177.6kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法.
解答 解:(1)向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,由于乙醇能降低溶解度,有利于晶體析出,所以[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,故會(huì)析出深藍(lán)色的晶體:Cu(NH3)4SO4•H2O;
故答案為:Cu(NH3)4SO4•H2O;
(2)CH3-CH2-OH分子中,-CH3中C原子形成的4個(gè)單鍵,則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化,-CH2-中C原子形成的4個(gè)單鍵,則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化,-OH中O原子形成2個(gè)單鍵,還有2個(gè)孤電子對(duì),則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化;
故答案為:sp3;sp3;sp3;
(3)該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,消耗4mol CuCl(s),則放熱44.4kJ×4=177.6kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法,可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol,
故答案為:4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫等,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 先加入稀硝酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在 | |
B. | 先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存在 | |
C. | 先加入稀鹽酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在 | |
D. | 先加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA | |
C. | 28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA | |
D. | 5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化合價(jià) | B. | 原子半徑 | ||
C. | 元素的金屬性和非金屬性 | D. | 相對(duì)原子質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 能使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng) | B. | 可以在空氣中燃燒 | ||
C. | 與Cl2發(fā)生取代反應(yīng) | D. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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