【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象或化學(xué)方程式 | 結(jié)論 |
A | 取1mL20%的蔗糖溶液,加入適量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀 | 蔗糖未水解 |
B | 將C和SiO2的固體混合物高溫加熱 | 2C+SiO2 Si+2CO↑ | 非金屬性:C>Si |
C | 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 | 白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 向待測(cè)液中加入適量的稀NaOH溶液,將|濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口 | 濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙未變紅 | 在待測(cè)液中不存在NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】蔗糖水解生成葡萄糖,葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有用堿液中和硫酸,所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A錯(cuò)誤;在高溫條件下,碳能夠置換出SiO2中的硅,碳表現(xiàn)出還原性,不能用該反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,先生成白色沉淀AgCl、再轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI,所以這兩種銀鹽沉淀溶解平衡常數(shù)大小順序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確;檢驗(yàn)溶液中的 NH4+時(shí),應(yīng)該加入濃NaOH溶液,并適當(dāng)加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明硫酸亞鐵銨中含有NH4+;D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),且正極質(zhì)量逐漸減小
B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C. Al電極做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+
D. 工作時(shí)電解液中的Na+移向Ag2O/Ag電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 布洛芬的分子式為C13H18O2
B. 布洛芬與乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應(yīng)X( g) +aY(g)=bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是
A. a = 2,b = 1 B. a=39,b =2 C. a=2,b = 2 D. a=3,b = 3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑.
(1)甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過(guò)量0.1molL﹣1 HCl的反應(yīng)速率.
①該反應(yīng)的離子方程式為 .
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:通過(guò)測(cè)量計(jì)算反應(yīng)速率
(2)乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
電子天平限選試劑與用品:0.1molL﹣1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
(i)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在反應(yīng)物濃度或固體表面積不同的條件下,測(cè)定
(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大。
(ⅱ) 根據(jù)(i)中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案.列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量;數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示.
已知實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響;
實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.
寫出表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量
物理量 | V(0.1molL﹣1 HCl)/mL | m(顆粒狀CaCO3)/g | m(粉末狀CaCO3)/g | V(蒸餾水)/mL | ⑤ | ⑥ |
實(shí)驗(yàn)1 | a | b | 0 | c | d | |
實(shí)驗(yàn)2 | ① | 0 | ③ | c | d | |
實(shí)驗(yàn)3 | c | ② | 0 | ④ | d |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是1∶2∶3
C. 2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1
D. 在這2min任意一段時(shí)間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時(shí)間變化都是逐漸減小的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:
(一)氫化鋁鈉( NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,摻人少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫,在170℃、15.2 MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可南AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的品胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,為長(zhǎng)方體。
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為 ___,L能層中電子云的形狀有___ 種。
(2)AlCl3在178℃時(shí)升華,屬于____晶體,其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)明配位鍵),其中Al原子的雜化方式為_______。
(3)寫出與AIH4-空間構(gòu)型相同的-種分子和一種離子_________(填化學(xué)式)。
(4)NaAlH4晶體中,與AlH4緊鄰且等距的Na+有_______個(gè);NaAlH4晶體的密度為 _____g/cm3(用含n的代數(shù)式表示)。
(二)疊氮化鈉和氫疊氮酸( HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活,如汽車安全氣囊等。
(5)寫出與N3-互為等電子體的一種分子_____填分子式)。
(6)氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同時(shí)生成水。下列敘述錯(cuò)誤的是______(填標(biāo)號(hào))
A.上述生成HN3的化學(xué)方程式為:N2H4+HNO2=HN3+2H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。
E.HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于13C的說(shuō)法正確的是
A. 質(zhì)量數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 電子數(shù)為13 D. 中子數(shù)為6
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