【題目】碳酸鈣、鹽酸是中學化學實驗中的常用試劑．
（1）甲同學擬測定CaCO3固體與過量0.1molL﹣1 HCl的反應速率．
①該反應的離子方程式為 ．
②設計實驗方案：通過測量計算反應速率
（2）乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響．

電子天平限選試劑與用品：0.1molL﹣1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
（i）設計實驗方案：在反應物濃度或固體表面積不同的條件下，測定
（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小）．
（ⅱ） 根據(jù)（i）中設計的實驗測定方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案．列出所用試劑的用量、待測物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示．
已知實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；
實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響．
寫出表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量

物理量
實驗序號

V（0.1molL﹣1 HCl）/mL

m（顆粒狀CaCO3）/g

m（粉末狀CaCO3）/g

V（蒸餾水）/mL

⑤

⑥

實驗1

a

b

0

c

d

實驗2

①

0

③

c

d

實驗3

c

②

0

④

d

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,生成二氧化碳的體積和反應時間或消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應時間
（2）生成等質(zhì)量二氧化碳所需時間
【解析】解：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，

故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②可以根據(jù)單位時間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應速率，

故答案為：生成二氧化碳的體積和反應時間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應時間；
（2）①在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，通過測定單位時間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應速率，

故答案為：生成等質(zhì)量二氧化碳所需時間；

②據(jù)鹽酸濃度相同時，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時生成二氧化碳速率進行實驗，

物理量

實驗序號

V（0.1mol/L的HCl）/mL

m（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/g

m（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/g

V（蒸餾水）/mL

m（二氧化碳）/g

反應時間

t/s

實驗1

a

b

c

d

實驗2

a

b

c

d

實驗3

c

b

a

d

表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量分別為：①a ②b ③b ④a ⑤m（CO2）/g ⑥時間/s，

故答案為：①a； ②b；③b； ④a； ⑤m（CO2）/g；⑥時間/s．
（1）①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；
②測定CaCO3固體與過量鹽酸的反應速率，可以根據(jù)單位時間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應速率；
（2）（i）在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，可通過測定單位時間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應速率；
（ⅱ）根據(jù)鹽酸濃度相同時，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時生成二氧化碳速率進行實驗．

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味、遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。某學習小組在實驗空用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置(夾持裝置略去)如下圖所示。請回答:

（1）制備C12發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（C1NO）：

①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為__________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K1，通入一段時間氣體，其目的為_______，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝置Y，則Z中C1NO可能發(fā)生反應的化學方程式為________。

（4）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分數(shù)為______（用代數(shù)式表示）。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]

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【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（ ）

A. 10種 B. 9種 C. 8種 D. 7種

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【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：

已知:（X為鹵原子，R為取代基）

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團的名稱是____________；反應①的反應條件是__________________；⑥的反應類型是_________。

（2）肉桂酸的化學式為_______________；由C制取D的化學方程式為__________________________________________。

（3）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應，③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫。請寫出一種符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

（4）請你設計一個由丙烯(CH2=CH-CH3)制備B的合成路線（無機試劑任選）___________。合成路線常用的表示方式為：

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數(shù)為0.15 NA

B. 標準狀況下，11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時，該反應放 出 92.4 kJ的熱量

D. 常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象或化學方程式

結(jié)論

A

取1mL20%的蔗糖溶液,加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀

蔗糖未水解

B

將C和SiO2的固體混合物高溫加熱

2C+SiO2 Si+2CO↑

非金屬性：C>Si

C

向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反應后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將|濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口

濕潤的藍色石蕊試紙未變紅

在待測液中不存在NH4+

A. A B. B C. C D. D

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【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應的化學方程式為____。

(2)“還原酸浸”實驗中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽離子組成見下表：

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時先加MnO2，MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關鍵操作有2點：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應終點pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應終點pH<7，可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一種一元強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W<X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應）。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率

C. 反應結(jié)束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高

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