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氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶

液，下列有關敘述正確的是（）

①負極反應為4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O

②負極反應H₂+2OH^- - 2e^- =2H₂O

③工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低

④工作時溶液中陰離子移向正極

A．③④ B．②③ C．②④ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關敘述正確的是（　�。�
①負極反應為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②負極反應H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
③工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低
④工作時溶液中陰離子移向正極．

A．③④

B．②③

C．②④

D．①④

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）電化學原理在現(xiàn)代生產生活中有著重要應用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H₂為燃料，O₂為氧化劑，H₂SO₄溶液為電解液），寫出該電池的總反應方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①該電池反應的負極電極反應式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH^－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復至室溫，所得溶液pH=13（假設NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋＋ C1^一。
電解時在陰極表面會產生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為                  。