3．室溫下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中粒子的數(shù)目減小
B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個(gè)數(shù)變化．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B、加入CH3COONa固體后，溶液中c（CH3COO-）增大，醋酸的電離平衡左移，能抑制醋酸的電離，故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋醋酸，溶液中的c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）均降低，但由于Kw不變，故溶液中的c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以其不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過(guò)程中離子濃度的變化，注意醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CO、H2、CH30H 均是清潔能源，一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H=-105 kJ•mol-1．向2L密閉容器中充入1mol CO 與2mol H2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖1中 I、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和 I 相比，改變的反應(yīng)條件是加入催化劑，Ⅲ與I相比，溫度較高的是I
（2）Ⅱ在 2 min 時(shí)達(dá)到平衡，則在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) v（CO）0.125mol/（L•min），反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)平衡常數(shù) K（I）=4，平衡常數(shù) K（I）ⅢK（Ⅲ）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）下列事實(shí)中能說(shuō)明容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c．
a．△H 保持不變 b．氣體密度保持不變 c．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 d．v（CO）逆=2v（H2）正
（4）甲醇一空氣-KOH 燃料電池 （圖2）是一種能量轉(zhuǎn)化率高的新型電池，則b是正（填 正、負(fù)）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2，4-二甲基戊烷的一氯代物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示．當(dāng)V1=140mL時(shí)，則金屬粉末中：n（Mg）=0.04 mol，V2=460 ml．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol•L-1 的H2SO4溶解此混合物后，再加入480mL 1mol•L-1 的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是0.2≤a＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反應(yīng)有（　�。�
A．澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液B．澄清石灰水與碳酸氫銨溶液
C．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液D．澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘元素
B．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)
D．甲烷會(huì)導(dǎo)致某些溫泉有臭雞蛋氣味，塑料垃圾會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
C．硝基苯中的NO2（NaOH溶液）D．苯中的己烯（Br2水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．3A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，改變以下條件，一定會(huì)使平衡向正向移動(dòng)的是（　　）
A．增大C的濃度B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加催化劑

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