Question

11．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• B． Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C． 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓
• D． 向次氯酸鈉溶液中通入SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
B．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
D．次氯酸根能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故C正確；
D．向次氯酸鈉溶液中通入SO₂，離子方程式：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀(guān)事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．