Question

 下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列性質探究的實驗裝置（夾持及加熱儀器已省略）。

（1）用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，則反應的離子方程式為：     　    。

（2）實驗裝置B的作用之一是除去氯氣中的雜質氯化氫作用之二是起安全瓶的作用，當長頸漏斗中液面上升時，說明     　      ，此時應停止實驗。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中II可放入   　  （填編號）。

         A．堿石灰        B．硅膠       C．濃硫酸       D．無水氯化鈣

    （4）寫出裝置F中相應的離子反應方程式：    　       。

（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有人認為該設計不能達到實驗目的，其理由是     　      。某興趣小組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為如下圖裝置替代。已知當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。

實驗操作步驟如下：

I、打開彈簧夾，緩緩通入氯氣

II、當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III、當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣。

Ⅳ、______________________________________。

①設計步驟III的實驗思想是      　      。

②步驟Ⅳ的操作是       　        。

Answer 1

【答案】（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^—Mn²⁺ +Cl₂↑+2H₂O　

（2）后續(xù)裝置（如C）發(fā)生堵塞

（3）BD  

（4）Cl₂+SO₃^2－ + H₂O= SO₄^2－ +2Cl^－+2H⁺   

（5）未排除Cl₂對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾     

對比實驗思想     

 打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩