（2009?徐匯區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可用同一反應(yīng)原理解釋的是（　�。�
分析：A、乙醇中含有羥基氫原子，水中含有自由移動(dòng)的氫離子，可以和鈉反應(yīng)；
B、燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，碳酸根離子水解顯堿性；
C、乙烯能被溴水加成，二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、苯酚中酚羥基的鄰對(duì)位氫原子易被取代，硝酸銀中的銀離子和溴離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)．
解答：解：A、乙醇中含有羥基氫原子，水中有自由移動(dòng)的氫離子，均可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，可用同一反應(yīng)原理解釋，故A正確；
B、燒堿屬于堿，因直接電離出氫氧根離子而顯堿性，純堿屬于鹽，其中的碳酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，不可用同一反應(yīng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溴水褪色，不可用同一反應(yīng)原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D、苯酚中酚羥基的鄰對(duì)位氫原子易被取代，可以和溴水反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，硝酸銀中的銀離子可以和溴離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成溴化銀沉淀，不可用同一反應(yīng)原理解釋，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）根據(jù)相關(guān)原理判斷，下列各元素中一定屬于主族元素的是（　　）

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（2009?徐匯區(qū)二模）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問(wèn)題
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
；
（6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
；選擇適宜的催化劑，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，溫度升高，平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是（　�。�

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