Question

（2012?茂名二模）甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加．已知：甲最外層電子數(shù)最少，丁氫化物水溶液是一種常見強(qiáng)酸，丙的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，下列判斷正確的是（　�。�

A．原子半徑：甲＜乙

B．最外層電子數(shù)：乙＞丙

C．電解甲和丁形成化合物的水溶液可獲得甲單質(zhì)

D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加，丙的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，若為第二周期元素，則丙為C，若為第三周期元素，則丙為Si；甲最外層電子數(shù)最少，則甲為Li或Na；丁氫化物水溶液是一種常見強(qiáng)酸，則為第二周期時(shí)，丁為N，其氫化物的水溶液顯堿性，為F時(shí)HF為弱酸，所以甲、乙、丙、丁四種元素在第三周期，甲為Na，乙為
Mg或Al，丙為Si，丁為S或Cl，然后利用元素周期律及化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加，丙的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，若為第二周期元素，則丙為C，若為第三周期元素，則丙為Si；甲最外層電子數(shù)最少，則甲為Li或Na；丁氫化物水溶液是一種常見強(qiáng)酸，則為第二周期時(shí)，丁為N，其氫化物的水溶液顯堿性，為F時(shí)HF為弱酸，所以甲、乙、丙、丁四種元素在第三周期，甲為Na，乙為Mg或Al，丙為Si，丁為S或Cl，
A．同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為甲＞乙，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右最外層電子數(shù)在增大，則最外層電子數(shù)為乙＜丙，故B錯(cuò)誤；
C．電解甲和丁形成化合物的水溶液得到金屬對應(yīng)的堿，電解熔融的化合物能得到單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉同周期元素的性質(zhì)及變化規(guī)律即可解答，題目難度中等．