25℃時(shí)，在25 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，不正確的是

A、C點(diǎn)時(shí)c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B、D點(diǎn)時(shí)c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C、曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12．5ml

D

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO－）+c（OH—）=c（Na＋）+c（H＋），C點(diǎn)溶液呈酸性，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—），故A正確；D點(diǎn)時(shí)c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），符合物料守恒，故B正確；當(dāng)加入及少量醋酸時(shí)，c（OH-）>c（CH3COOˉ），故C錯(cuò)誤；a＝12．5ml時(shí)，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查化中和滴定。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在5mL 0．05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加7．5 mL 0．1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）根據(jù)題給信息，完成下列各小題：

Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為________。

Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng)，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________。

Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得

溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＜7

請(qǐng)回答：

（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)；

（2）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

（3）②組情況表明，c__________0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是___________。

（4）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度__________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃燒熱）

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反應(yīng)熱）

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反應(yīng)熱）

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1（中和熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分每空2分)室溫下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min后到達(dá)平衡，平衡后混合氣體的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的3\4，此時(shí)放出的熱量為42KJ,則：

（1）平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為 mol

（2）5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為 mol/(L．min）

（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉(zhuǎn)化率 （填變大、變小或不變）

（4）寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識(shí)解釋的是

A、明礬能用于凈水

B、泡沫滅火器的原理

C、銅綠的生成

D、配置FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7．13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25．20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2．3

D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21．70mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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恒溫恒容條件下，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成 a molHBr。在相同條件下，起始時(shí)加人H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡后各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則以下推斷不正確的是

A．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量一定仍為a mol

B．兩平衡壓強(qiáng)比為3：(x+y+z)

C．達(dá)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)a/3

D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 4x＋z= 2y

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