Question

（16分）根據(jù)題給信息，完成下列各小題：

Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為_(kāi)_______。

Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng)，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________________。

Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得

溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請(qǐng)回答：

（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)；

（2）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

（3）②組情況表明，c__________0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是___________。

（4）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度__________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

Answer 1

Ⅰ、pH=4

Ⅱ、HA > HC > HB > HD

Ⅲ、（1）弱酸；（2）10－5

（3）大于，c(A－)＝c(Na＋)

（4）大于，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

【解析】

試題分析：Ⅰ、根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(H+)=2×2.5×10-4＋1.6×10-5＋1.4×10-5－4×10-4－2×1.5×10-5=1×10-4，故溶液pH=4；Ⅱ、相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，故酸性HD<HB，NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色，則HA為強(qiáng)酸，HC為弱酸，同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng)，酸性HC>HB，故四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐A > HC > HB > HD；Ⅲ、（1）由實(shí)驗(yàn)①可知NaA溶液pH=9，故HA為弱酸；（2）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)= 10－5 mol·L－1；（3）②組溶液呈中性故酸過(guò)量，則HA的濃度大于0.2 mol/L；混合液中電荷守恒：c(A－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+ c(H＋)，溶液呈中性：c(OH－)＝c(H＋)，故c(A－)＝c(Na＋)；（4）③組實(shí)驗(yàn)溶質(zhì)為HA與NaA等濃度的混合液，溶液pH＜7呈酸性，故HA的電離程度大于A－的水解程度；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

考點(diǎn)：溶液中離子濃度大小關(guān)系。