Question

三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃ +3F₂=NF₃ +3NH₄F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．下列說法正確的是（　�。�

• A、制取NF₃的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3
• B、NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體
• C、若在制取NF₃的反應中有2molNH₃參加反應，轉移電子的物質的量為12mol
• D、它在潮濕的環(huán)境中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，該反應中NH₃→NF₃氮元素的化合價由-3價→+3價，一個氮氣分子失去6個電子，所以氨氣作還原劑被氧化；F₂→F^-氟元素得電子化合價降低，由0價→-1價，一個氟氣分子得2個電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數(shù)是6，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1；NF₃與H₂O的反應的方程式為3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃該反應中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化產(chǎn)物是NO，結合元素化合價的變化與得失電子的關系解答．

解答： 解：A．制取NF₃的反應中，F(xiàn)₂為氧化劑，NH₃為還原劑，但NH₃沒有全部參加氧化反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1，故A錯誤；
B．NF₃在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應生成紅棕色氣體，故B正確；
C．由方程式可知，有4molNH₃參加反應，轉移6mol電子，若在制取NF₃的反應中有2molNH₃參加反應，轉移電子的物質的量為3mol，故C錯誤；
D．在NF₃與H₂O的反應中，氧化劑、還原劑都是NF₃，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查氧化還原反應知識，側重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉移的數(shù)目的計算等問題，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．