將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．其中正確的是（　　）
A、硫酸，純堿，醋酸鈉
B、硝酸，燒堿，純堿
C、鹽酸，乙醇，醋酸鈉
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)酸堿鹽的概念分析，酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物．
解答： 解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽不屬于堿，醋酸鈉屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故B正確；
C、鹽酸屬于混合物，乙醇屬于醇，醋酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸屬于混合物，熟石灰是氫氧化鈣屬于鹽，苛性鈉是氫氧化鈉屬于堿，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽的概念，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
B、NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體
C、若在制取NF3的反應(yīng)中有2molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol
D、它在潮濕的環(huán)境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　　）
A、分子中的原子重新組合
B、氧元素的得失
C、電子的轉(zhuǎn)移
D、化合價(jià)的改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
B、常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)
C、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
D、NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正催化劑能加快正反應(yīng)速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間
B、將lmol N2和H2 3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ
C、平衡時(shí)增大氮?dú)獾臐舛�，達(dá)新平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大
D、當(dāng)c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A、同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)
B、主族元素的最高正化合價(jià)均等于它所在的主族序數(shù)
C、同周期的元素（稀有氣體例外）的原子半徑越小，越難失去電子
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計(jì)如下水果電池．
（1）現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類似的水果電池，并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．（不考慮空氣參與）
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等；堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒．
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）正極反應(yīng)式為：
 

②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）
（2）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．工作時(shí)電池正極區(qū)的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)外電路中通過(guò)1.8NA個(gè)電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量鐵粉溶于200mL鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成5.6L的H2（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）消耗鐵的物質(zhì)的量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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