Question

粗鹽中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
（1）檢驗溶液中含有SO₄^2-的方法是

 

．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是

 

，滴加Na₂CO₃溶液時發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）用提純后的NaCl固體配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要

 

（填儀器名稱）．轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏

 

（填“高”或“低”，下同）；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：

分析：（1）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（2）在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液除去鎂離子、硫酸根和鈣離子以及過量的鋇離子；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；
故答案為：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO₄^2-；   
（2）在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液目的是分別除去Mg²⁺、SO₄^2-和Ca²⁺以及的Ba²⁺，由于加入Na₂CO₃溶液的目的是除去
Ca²⁺和過量的Ba²⁺，故離子方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和過量的Ba²⁺；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；      
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙和100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管；
轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯會造成溶質(zhì)的損失，則所配溶液濃度偏低；
定容時仰視刻度線會造成溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；低；低．

點評：本題考查了粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．