9．烷基取代苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為（苯甲酸），但若烷基R中直接與苯環(huán)相連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到苯甲酸．據(jù)此判斷，分子式為C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化為苯甲酸的異構(gòu)體共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

分析 從題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個(gè)側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時(shí)，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個(gè)取代基，這樣只要寫出C5H12的3種同分異構(gòu)體，結(jié)合烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到來解答．

解答 解：由題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個(gè)側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時(shí)，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個(gè)取代基，這樣寫出C5H12的3種異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、
C（CH4）2，其一取代苯共有7種異構(gòu)體．分別是、、、、、、．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意苯環(huán)可以看做取代基，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z均為元素周期表中的短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌绫恚阎猋、Z兩元素在周期表中族序數(shù)之和是X元素族序數(shù)的2倍；Y、Z元素的原子序數(shù)之和是X元素的原子序數(shù)的4倍．下列說法中正確的是（　　）
X
YZ
A．YZ5中各元素原子均為8電子結(jié)構(gòu)B．X形成的物質(zhì)種類最多
C．X、Y、Z分別是O、P、ClD．Z的單質(zhì)常溫下是固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO ②SiO2③NH4NO3④Na2CO3，遇空氣立即變成紅棕色的是①（填序號(hào)，下同）；光纖制品的基本原料是②；焰色反應(yīng)呈黃色的是④；可用作化肥的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系不正確的是（　　）
A．3s＞2sB．3p＞3sC．4s＞3dD．3d＞3s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在1～18號(hào)元素中，稀有氣體元素除外（請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素Li、Si；
（3）單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是Na；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最強(qiáng)的酸是HClO4；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素是Cl；
（6）常溫下既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;\;\;激光\;\;\;\;\;}}{TiO2}$ 2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎傻臍錃庥糜谌剂想姵貢r(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽纸夂Ｋ姆磻?yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O     B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．
（3）（a）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑
（b）若以上電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L；②消耗的鋅的質(zhì)量13g．（已知NA=6.02×1023 mol-1，）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A．含有 H+離子的溶液B．酚酞顯無色的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．pH 小于 7 的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高價(jià)含氧酸的分子式為（　�。�
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究FeCl2溶液電解時(shí)陰陽極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應(yīng)及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)．）
Ⅰ電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體．該電極的電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ電極b開始一段時(shí)間內(nèi)，表面無氣泡產(chǎn)生，周圍液體出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
結(jié)論：電解過程中產(chǎn)生了Fe3+，同時(shí)水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)．
（1）加鹽酸酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）．
（2）對(duì)電解過程中Fe3+產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想①
供選擇的試劑：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸餾水
操作現(xiàn)象和結(jié)論
①取一定量2mol/LNaCl溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為4.91；再以相同裝置進(jìn)行電解．
②電解相同時(shí)間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，
滴入淀粉KI溶液．		若溶液不變藍(lán)，證明猜想①不成立
若溶液變藍(lán)，證明猜想①可能成立．

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