Question

4．在1～18號(hào)元素中，稀有氣體元素除外（請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素Li、Si；
（3）單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是Na；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最強(qiáng)的酸是HClO₄；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素是Cl；
（6）常溫下既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大；
（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素，若為兩個(gè)電子層為Li；若為三個(gè)電子層為Si；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物越強(qiáng)，但O、F無正價(jià)；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素，位于第ⅤⅡA族；
（6）氧化鋁具有兩性．

解答 解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，則短周期中Na的原子半徑最大，故答案為：Na；
（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素，若為兩個(gè)電子層為Li；若為三個(gè)電子層為Si，故答案為：Li、Si；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，則短周期中Na的還原性最強(qiáng)，故答案為：Na；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物越強(qiáng)，但O、F無正價(jià)，則Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO₄的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素，位于第ⅤⅡA族，F(xiàn)沒有正價(jià)，則符合的為Cl，故答案為：Cl；
（6）Al₂O₃具有兩性，常溫下既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，故答案為：Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．