Question

5．已知反應(yīng)Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂，把一定量的Cl₂通入300gNaI固體中，反應(yīng)一段時(shí)間后，加熱，固體的質(zhì)量為281.7g，把剩下固體加入水配成5L溶液．（已知Na-23 Cl-35.5 I₂在加熱條件下升華）
（1）通過(guò)的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度．

Answer 1

分析 把一定量的Cl₂通入300gNaI固體中，反應(yīng)一段時(shí)間后，加熱，固體的質(zhì)量為281.7g，根據(jù)固體質(zhì)量差量法可以計(jì)算得到氯化鈉的質(zhì)量以及消耗的氯氣的物質(zhì)的量，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度．

解答 解：設(shè)通過(guò)的Cl₂的物質(zhì)的量是n，質(zhì)量是71n，產(chǎn)生的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是m，質(zhì)量是254m，
Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂，固體質(zhì)量減少
71    300   117    254         183
71n                     254m      300g-281.7g
$\frac{71}{71n}=\frac{254}{254m}$=$\frac{183}{300g-281.7g}$，解得n=0.1mol，m=0.1mol．
（1）通過(guò)的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：通過(guò)的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L；
（2）溶液中溶質(zhì)KCl的物質(zhì)的量的濃度c=$\frac{0.1mol}{5L}$=0.02mol/L，
答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度是0.02mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查差量法在化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．