20.處于下列狀態(tài)的物質(zhì),①水②濃硫酸(98%)③熔融的AlCl3④液態(tài)SO3⑤葡萄糖固體⑥石墨⑦亞硫酸⑧水玻璃⑨鹽酸⑩KAl(SO42•12H2O⑪氨水
(1)能導電的是①⑥⑧⑨⑪;
(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑩;
(3)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
(4)屬于強電解質(zhì)的是⑩.

分析 (1)根據(jù)物質(zhì)導電的原因分析,只要含有自由移動的離子或自由電子即可;
(2)根據(jù)電解質(zhì)的定義分析,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì),包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水;
(3)非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等);
(4)在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì).

解答 解:①水是化合物,含有自由移動離子能夠?qū)щ姡糠蛛婋x,屬于弱電解質(zhì);
②濃硫酸(98%)是混合物,不含自由電子或者自由移動離子,不導電,屬于混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
③熔融的AlCl3是共價化合物,不含自由電子或者自由移動離子,不導電,水溶液中能完全電離,屬于強電解質(zhì);
④液態(tài)SO3,不含自由電子或者自由移動離子,不導電,本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子,屬于非電解質(zhì);
⑤葡萄糖固體,不含自由電子或者自由移動離子,不導電,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,屬于非電解質(zhì);
⑥石墨含有自由移動電子,能導電,屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
⑦亞硫酸不含自由電子或者自由移動離子,不導電,水溶液中部分電離,屬于電解質(zhì)中的弱電解質(zhì);
⑧水玻璃是硅酸鈉的水溶液,含有自由移動離子,能導電,是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
⑨鹽酸含有自由移動離子,能導電,是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
⑩KAl(SO42•12H2O不含自由電子或者自由移動離子,不導電,水溶液中能完全電離,屬于電解質(zhì)中的強電解質(zhì);
⑪氨水含有自由移動離子,能導電,屬于混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
所以:(1)能導電的是①⑥⑧⑨⑪;
(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑩;
(3)屬于非電解質(zhì)的是④⑤;
(4)屬于強電解質(zhì)的是⑩;
故答案為:①⑥⑧⑨⑪;①③⑦⑩;④⑤;⑩.

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)的判斷,熟悉相關概念是解題關鍵,注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),題目難度不大.

練習冊系列答案
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10.工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種流程如圖1:

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O.
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(3)流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe3+、Cl-等多種微粒,據(jù)此回答下列問題.
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若將該反應設計成原電池,如圖2所示,則正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

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11.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是( 。
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D.常溫下,c(H+)/c(OH)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+

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8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B.8g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
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15.某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-離子,溶液不渾濁的是( 。
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(1)通過的Cl2在標準狀況下的體積.
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3.Na2S2O3•5H2O俗稱:“海波”,是常用的定影劑和還原劑,它是無色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,遇酸易分解:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212.0g,Na2S2O3•5H2O在40~50℃時會熔化,48℃時會分解,工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如圖所示的裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程.
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(1)儀器A的名稱是圓底燒瓶.
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20.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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