8．將NO、CO2的混合氣體通過(guò)裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集得到的混合氣體，然后倒立于水槽中，最后水充滿整個(gè)燒瓶，稱(chēng)量Na2O2容器，發(fā)現(xiàn)增重28g，則NO的質(zhì)量是（　�。�
A．14gB．20gC．26gD．28g

分析 發(fā)生反應(yīng)有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，稱(chēng)量Na2O2容器，發(fā)現(xiàn)增重28g，說(shuō)明參加反應(yīng)生成氧氣為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)②求NO的物質(zhì)的量，結(jié)合m=nM，計(jì)算求解．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，稱(chēng)量Na2O2容器，發(fā)現(xiàn)增重28g，由①說(shuō)明參加反應(yīng)生成氧氣為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)②求一氧化氮的物質(zhì)的量，n（N0）=$\frac{4}{3}$n（O2）=$\frac{4}{3}$mol×0.5=$\frac{2}{3}$mol，所以NO的質(zhì)量是$\frac{2}{3}$mol×30g/mol=20g，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，屬于討論型計(jì)算，題目難度較大，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意明確討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H2S）在高溫下反應(yīng)來(lái)制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯（PhH）生成．
反應(yīng)：①Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）②：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+S（g）．
上述兩反應(yīng)的能量變化如圖一所示，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）在某溫度時(shí)起始階段反應(yīng)速率①＞②．（填寫(xiě)“＞”，“＜”，“=”）
（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程．模擬過(guò)程中，再不同溫度下測(cè)得苯的濃度如圖二所示，請(qǐng)?jiān)趫D二中畫(huà)出苯硫酚的濃度隨溫度變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，將0.1mol•L-1的一元酸HCl和BOH溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH=5，下列判斷正確的是（　�。�
A．等濃度的兩溶液中水的電離程度：HCl＞BOH
B．BOH的電離方程式是BOH?B++OH-
C．混合溶液中：c（B）+＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H）+
D．要使混合溶液的pH=7，則需VHCl＞VBOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
B．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
D．由水電離出的c（H）=10-11mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．CO2B．CO（NH2）2C．C2H2D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是（　　）
A．加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾B．加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾
C．加磷酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾D．加氯化鈣，充分反應(yīng)后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH隨溶液體積（V）變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
B．若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，Y的pH大
C．若X、Y都是一元弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積：V（X）＞V（Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．Ⅰ．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a） mol．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3a mol．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=2 mol，y=3（1-a） mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量丁 （選擇一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于2mol       （乙）等于2mol
（丙）小于2mol       （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是平衡時(shí)B為3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（5）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙 （選填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）a＜b         （乙）a＞b
（丙）a=b          （�。┎荒鼙容^a和b的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色，則氧化性：Cl2＞I2
B．用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al（OH）3膠體和NaCl溶液區(qū)分開(kāi)
C．明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒
D．Al（OH）3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng)，說(shuō)明AI（OH）3是兩性氫氧化物

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