Question

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1氨水溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-
• B． 0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液：H⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HSO₃^-
• D． 由水電離出的c（H）=10^-11mol•L^-1的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A、氨水與K⁺、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-等均不反應(yīng)；
B、Fe（NO₃）₂能提供NO₃^-，而溶液中有H⁺，即溶液中存在硝酸；
C、滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，有大量的OH^-；
D、由水電離出的c（H）=10^-11mol•L^-1的溶液中，水的電離被抑制，則溶液為酸性或堿性溶液．

解答 解：A、氨水與K⁺、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-等均不反應(yīng)，故可以共存，故A正確；
B、Fe（NO₃）₂能提供NO₃^-，而溶液中有H⁺，即溶液中存在硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化而不能共存，故B錯誤；
C、滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，有大量的OH^-，能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能共存，能和HSO₃^-反應(yīng)生成水而不能共存，故C錯誤；
D、由水電離出的c（H）=10^-11mol•L^-1的溶液中，水的電離被抑制，則溶液為酸性或堿性溶液，在酸性環(huán)境下，HCO₃^-不能存在，而堿性環(huán)境下，HCO₃^-和NH₄⁺均不能存在，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．