常溫下，向溶液中滴加溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖。（其中I表示H2A, II代表HA-、III代表A2-) 根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V(NaOH) =20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽模擬）常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖南二模）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式為
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
．
（3）F與G的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）檢驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方法是
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變成紅色，滴加氯水后，溶液變紅色
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變成紅色，滴加氯水后，溶液變紅色
．
（5）氣體A的密度為相同狀況下氫氣密度的30倍，且A中含3種組成元素，通過(guò)計(jì)算、推理，可確定A的分子式為
SCO
SCO
（此分子式中元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)次序按從左往右元素原子序數(shù)“大小中”順序排列）；A分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
S=C=O
S=C=O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?泰州三模）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的電子式為
；
（2）檢驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方是
向溶液中滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色（或向溶液中加入堿，產(chǎn)生的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）
向溶液中滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色（或向溶液中加入堿，產(chǎn)生的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）
；
（3）反應(yīng)③的離子方程式為
Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-
Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-
；
（4）F和G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
；
（5）氣體A的密度為2.68g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)計(jì)算、推理，可確定A的分子式為
SCO
SCO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向氨水中滴加鹽酸至溶液的pH等于7，溶液中離子濃度關(guān)系排列正確的是(    )

A.c(H+)=c(OH-)＜c(Cl-)=c()             B.c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

C.c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)           D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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