強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱是57.4 kJ/mol,已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol;HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol,則下列有關(guān)Q1、Q2的關(guān)系正確的是


  1. A.
    Q1=Q2=57.4
  2. B.
    Q1>Q2>57.4
  3. C.
    Q1<Q2=57.4
  4. D.
    無法確定
C
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱都是57.3 kJ/mol,弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程,弱酸在反應(yīng)時,不斷電離,需要吸收熱量.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:學(xué)習(xí)周報(bào) 化學(xué) 人教課標(biāo)高二版(選修4) 2009-2010學(xué)年 第1期 總第157期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型:013

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱是57.4 kJ/mol,已知:CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH=-Q1kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l) ΔH=-Q2kJ/mol,則下列有關(guān)Q1Q2的關(guān)系正確的是

[  ]

A.

Q1Q257.4

B.

Q1Q257.4

C.

Q1Q257.4

D.

無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“中和熱”是一個在熱化學(xué)中的重要概念,“中和熱”的定義為:在稀溶液里,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(    )

A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等

B.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時,產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:

          H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);  △H= -57.3 kJ?mol -1

 

已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ;△H= -Q1 kJ?mol-1

         

          HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ;             △H= -Q2kJ?mol-1

 

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),Q1、Q2的關(guān)系正確的是           (    )

       AQ1Q257.3                                BQ1Q257.3       

       CQ1Q2=57.3                                  D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“中和熱”是一個在熱化學(xué)中的重要概念,“中和熱”的定義為:在稀溶液里,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(    )

A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等

B.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時,產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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