強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱是57.4 kJ/mol，已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH＝-Q1kJ/mol；HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH＝-Q2kJ/mol，則下列有關(guān)Q1、Q2的關(guān)系正確的是


  1. A.
    Q1＝Q2＝57.4
  2. B.
    Q1＞Q2＞57.4
  3. C.
    Q1＜Q2＝57.4
  4. D.
    無法確定
C
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱都是57.3 kJ/mol，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，弱酸在反應(yīng)時，不斷電離，需要吸收熱量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第1期　總第157期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱是57.4 kJ/mol，已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/mol；HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol，則下列有關(guān)Q1、Q2的關(guān)系正確的是

[　　]

A．

Q1＝Q2＝57.4

B．

Q1＞Q2＞57.4

C．

Q1＜Q2＝57.4

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“中和熱”是一個在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(    )

A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等

B.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

          H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；  △H= -57.3 kJ?mol -1

 

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H= -Q1 kJ?mol-1

         

          HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；             △H= -Q2kJ?mol-1

 

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是           （    ）

       A．Q1＝Q2＝57.3                                B．Q1＞Q2＞57.3       

       C．Q1＜Q2=57.3                                  D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“中和熱”是一個在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(    )

A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等

B.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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