Question

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密

    閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率__________________。      

（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

500℃時，固體物質(zhì)的主要成分為                                         ；

第二階段反應的化學方程式為                                            ；

假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為________________。

鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作 原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有________________

 a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

 b．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

 c．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上   

 d．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

Answer 1

【考點】本題考查化學平衡常數(shù)表達式的書寫，平衡轉(zhuǎn)化率的求算，化學成分的推斷，及方程式的書寫等知識點。

【解析】（1）根據(jù)化學方程式WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

平衡常數(shù)表達式為

（2）達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，轉(zhuǎn)化率為5/8=62.5%

(3)根據(jù)圖表，500℃時，固體物質(zhì)的主要成分為WO3 和 W2O5，第二階段反應的化學方程式為W2O5+H2=2WO2+H2O WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則根據(jù)反應方程式2WO3+H2=W2O5+H2O    W2O5+H2=2WO2+H2O  WO2+2H2=W+2H2O

可得：三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為：1:1:4

（4）根據(jù)反應原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)，該反應為可逆反應，燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用A正確；WI4在燈絲上分解，生成鎢，延長燈泡的壽命，B錯誤；WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上   ，C正確；．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快，D錯誤。

【答案】(1)

(2)62.5%　

(3)WO3、W2O5     W2O5+H2=2WO2+H2O     1∶1∶4

(4)a、c