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物質X是某反應中的生成物，其質量變化為先增大，然后減小，下列各操作中指定物質數量變化符合此特征的是

A

B

C

D

操作

向NaClO溶液中通入SO2

向Na2CO3溶液中滴加鹽酸

向NaHCO3溶液中滴加石灰水

向KBr溶液中滴加稀氯水

X

Na2SO3

NaCl

Na2CO3

Br2


解析　A項中SO2會被氧化成SO，A項錯；B項中NaCl不會減少，B項錯；由2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O及Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH知C項對；D項中生成的Br2質量不會減少，D錯。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物有________種。

(2)與化合物C7H10O2互為同分異構體的物質不可能為________。

A．醇               B．醛

C．羧酸             D．酚

(3)與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為___________________。

(4)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構體。其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

_________________________________________________(寫出任意2種的結構簡式)。

(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構)________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進行相關實驗，如圖所示。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。下列說法正確的是

A．電池的負極反應式為：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

B．當有0.1 mol Al完全溶解時，流經電解液的電子 數為1.806×1023個

C．往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅

D．b極附近會生成藍色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

①氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

A．①③                                         B．②④

C．②③                                         D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又褪色的是

①氯氣�、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸　⑥過量鹽酸酸化過的漂白粉溶液

A．①②③                                   B．①②③⑥

C．③⑥                                         D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作

現象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(約為12)，后褪色

A

ⅰ.液面上方出現白霧；

ⅱ.稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是_____________________________

____________________________________________________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是________________。

(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

①實驗a目的是_____________________________________________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________。

(4)現象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_____________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是________。

②用離子方程式解釋現象ⅲ中黃綠色褪去的原因：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____________________________________，

該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是____________________；________________________________________________________________________；

裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。

(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_______色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______________________________________________________________________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是(　　)

A．甲苯　　　　　　　　　B．CH3Cl

C．丙烯                   D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密

    閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數表達式為___________________________。

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉化率__________________。      

（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度

25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

主要成份

WO3      W2O5      WO2        W

500℃時，固體物質的主要成分為                                         ；

第二階段反應的化學方程式為                                            ；

假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為________________。

鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作 原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有________________

 a．燈管內的I2可循環(huán)使用

 b．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

 c．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上   

 d．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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